Thesis
Labo verslag jodometrie: bepaling van vitamine C
- Course
- Institution
In dit document vindt je mijn verslag van jodometrie van labo farmaceutische analyse I terug
[Show more]
Seller
Followyilskasmet
Reviews received
Content preview
[Typ hier] Yilska Smet 1BLTC 20/03/2020Labo farmaceutische analyse Jodometrie: bepaling van vitamine C Docent: T.Warnez
LABO 5
(Wegens verwarring met labo biomedische heb ik gewerkt met de resultaten van dia 10)
Jodometrie: bepaling van
vitamine C
1. Doel
Concentratie vitamine C bepalen in 2 onbekenden en in een tablet vitamine C door berekening van secundaire
standaard a.d.h.v. de gekende primaire standaard.
2. Principe
De bepaling gebeurt via een redoxtitratie met I 2. In zoutzuur midden wordt ascorbinezuur (vitamine C) geoxideerd
tot dehydroascorbinezuur.
Figuur 1: Oxidatie ascorbinezuur
f=1 f=1
stellen van Na2S2O3 met KIO3
1) Stellen van Na2S2O3 met KIO3
KIO3 is een primaire standaardstof die ogenblikkelijk een hoeveelheid jood geeft equivalent aan het jodaat.
Hiervoor zijn echter wel de juiste reactieomstandigheden voor nodig, namelijk een overmaat aan KI en de
reactie moet doorgaan in een zoutzuur midden. Het gevormde jood wordt uiteindelijk getitreerd met
Na2S2O3.
Deze titratie is geen rechtstreekse titraties vandaar dat er 2 reacties zijn:
Reactie in erlenmeyer (1)
IO3- +6H+ + 5 e- I + 3H2O
5(I- - 1 e- I )
KIO3 f=6
, [Typ hier]
KIO3 + 5 KI + 6 HCl 3 I2 (bruin) + 3 H2O + 6 KCl
reactie tijdens de titratie = gevormde I2 titreren met Na2S2O3 (2)
I2 +2 e- 2 I-
Na2S2O3 f=1
2 S2O32- - 2 e- S4O62-
I2 + 2 S2O32- S4O62- (kleurloos) + 2I-
Bepalen van vitamine C via terugtitratie
KIO3 met een overmaat KI en zoutzuur midden geeft, zoals eerder vermeld, ogenblikkelijk een hoeveelheid
jood equivalent aan het jodaat. Een deel van het gevormde I 2 reageert met vitamine C waarbij
dehydroascorbinezuur gevormd wordt (Figuur 1). De resterende hoeveelheid I2 wordt getitreerd met de
gestelde Na2S2O3-oplossing.
mmol vit C = mmol I2 (*afkomstig van IO3-) - mmol I2 (**getitreerd met S2O32-)
*mmol I2 (afkomstig van IO3-)
Reactie: 1 mol KIO3 → 3 mol I2 dus f = 3
**mmol (getitreerd met S2O32-)
Reactie: 1 mol S2O32- → ½ mol I2 dus f = ½
(V*c)vit c = ¿
3. Benodigde reagentia
KIO3 (primaire standaard)
Gegevens :
C= 0,01700 mol/l
V= 500,0 ml
M=214,00 g/mol
Oplossing :
mtheoretisch = c x V x M = 0,01700 mol/l x 0,500 l x 214,00 g/mol
= 1,819 g
mpraktisch = 1,8143 g
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yilskasmet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.39. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
84866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now