100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
verslag Kalibratie-van-een-pH en stijlheid elektrode $7.27
In winkelwagen

Scriptie

verslag Kalibratie-van-een-pH en stijlheid elektrode

 0 keer verkocht
  • Vak
  • Instelling

geen excel file verslag

Voorbeeld 2 van de 10  pagina's

  • 2 maart 2022
  • 10
  • 2020/2021
  • Scriptie
  • Van vooren
  • Onbekend
avatar-seller
Naam: Yilska Smet 2/10/2020
Docent: S. Van Vooren
2FBTa

LABO 2 Labo Farmaceutische Analyse II : Kalibratie van een pH-meter en meting van
de steilheid van de elektrode



Kalibratie van een pH-meter
1. Doel
Het doel van de eerste proef is aan de hand van onze buffer de pH-meter kalibreren. Dit is
nodig om later correcte metingen uit te voeren.

[1]
2. Principe
Bij potentiometrie meet men de spanning tussen twee elektroden. Deze potentiaal is
afhankelijk van de concentratie van één van de reagerende deeltjes in de oplossing. Voor
verschillende toepassingen zijn er verschillende types elektroden. Een pH-meter bestaat
steeds uit twee elektroden: een meetelektrode en een referentie-elektrode.
Om een absolute pH-meting uit te voeren dient een pH-meter steeds gekalibreerd te worden.
We maken hiervoor gebruik van aangekochte bufferoplossingen van pH 4,0, pH 7,0 en pH
9,0. Vervolgens wordt de pH van de zelfgemaakte bufferoplossing gecontroleerd.

3. Gebruikte toestellen
Bovenweger: AWS 01 M304
Voltmeter consort C6010
Droogstoof Memmert M312-075

4. Benodigde reagentia
50 ml azijnzuur-natriumacetaat buffer (pH=4)
- Azijnzuur:
100 m/m%
d= 1,06 g/ml
Ka= 1,8 * 10-5
M= 60,05 g/mol


- Natriumacetaat:
1,00 mol/l

, pKa = - log Ka
= - log 1,8*10-5
= 4,74




Cb
pH= pKa+log
Ca
1,00 mol /l
4=4,74+ log
Ca
1,00 mol/l
Ca= = 5,50 mol/l
10−0.74


100 m/m% azijnzuur

100g azijnzuur per 100 g oplossing :d= 1,06
:M=60,0
5 g/mol g/ml
1,665… g azijnzuur per 94,339.. ml oplossing
1000
94,34 17,6 mol per 1000 ml 1000
94,34


C '∗V ' =C∗V

Volume azijnzuur: mol mol
17,6 ∗V ' =5,50 ∗50,00 ml  V= 15,6 ml azijnzuur
l l

Hoeveelheid natriumacetaat: m=C∗M ∗V
mol g
¿ 1,00 ∗82,03 ∗0,0500 l=4,10 g natriumacetaat
l mol
mpr= 4,10 g

De massa wordt kwantitatief overgebracht in de maatkolf met het azijnzuur en wordt
aangelengd tot 50,00ml met gedestilleerd water.

Na het bereiden van deze buffer willen we de pH controleren van deze buffer. Na het
kalibreren van de potentiometer controleren we de pH.

Gemeten pH praktijk: 3,93

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yilskasmet. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $7.27. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68560 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou


$7.27
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd