Thesis
verslag Kalibratie-van-een-pH en stijlheid elektrode
- Course
- Institution
geen excel file verslag
[Show more]
Seller
Followyilskasmet
Reviews received
Content preview
Naam: Yilska Smet 2/10/2020Docent: S. Van Vooren
2FBTa
LABO 2 Labo Farmaceutische Analyse II : Kalibratie van een pH-meter en meting van
de steilheid van de elektrode
Kalibratie van een pH-meter
1. Doel
Het doel van de eerste proef is aan de hand van onze buffer de pH-meter kalibreren. Dit is
nodig om later correcte metingen uit te voeren.
[1]
2. Principe
Bij potentiometrie meet men de spanning tussen twee elektroden. Deze potentiaal is
afhankelijk van de concentratie van één van de reagerende deeltjes in de oplossing. Voor
verschillende toepassingen zijn er verschillende types elektroden. Een pH-meter bestaat
steeds uit twee elektroden: een meetelektrode en een referentie-elektrode.
Om een absolute pH-meting uit te voeren dient een pH-meter steeds gekalibreerd te worden.
We maken hiervoor gebruik van aangekochte bufferoplossingen van pH 4,0, pH 7,0 en pH
9,0. Vervolgens wordt de pH van de zelfgemaakte bufferoplossing gecontroleerd.
3. Gebruikte toestellen
Bovenweger: AWS 01 M304
Voltmeter consort C6010
Droogstoof Memmert M312-075
4. Benodigde reagentia
50 ml azijnzuur-natriumacetaat buffer (pH=4)
- Azijnzuur:
100 m/m%
d= 1,06 g/ml
Ka= 1,8 * 10-5
M= 60,05 g/mol
- Natriumacetaat:
1,00 mol/l
, pKa = - log Ka
= - log 1,8*10-5
= 4,74
Cb
pH= pKa+log
Ca
1,00 mol /l
4=4,74+ log
Ca
1,00 mol/l
Ca= = 5,50 mol/l
10−0.74
100 m/m% azijnzuur
100g azijnzuur per 100 g oplossing :d= 1,06
:M=60,0
5 g/mol g/ml
1,665… g azijnzuur per 94,339.. ml oplossing
1000
94,34 17,6 mol per 1000 ml 1000
94,34
C '∗V ' =C∗V
Volume azijnzuur: mol mol
17,6 ∗V ' =5,50 ∗50,00 ml V= 15,6 ml azijnzuur
l l
Hoeveelheid natriumacetaat: m=C∗M ∗V
mol g
¿ 1,00 ∗82,03 ∗0,0500 l=4,10 g natriumacetaat
l mol
mpr= 4,10 g
De massa wordt kwantitatief overgebracht in de maatkolf met het azijnzuur en wordt
aangelengd tot 50,00ml met gedestilleerd water.
Na het bereiden van deze buffer willen we de pH controleren van deze buffer. Na het
kalibreren van de potentiometer controleren we de pH.
Gemeten pH praktijk: 3,93
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yilskasmet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.09. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now