100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
labo verslag PotentiometrieZuurBaseTitratie $7.16   Add to cart

Thesis

labo verslag PotentiometrieZuurBaseTitratie

 7 views  0 purchase
  • Course
  • Institution

labo verslag zonde rexcel PotentiometrieZuurBaseTitratie

Preview 2 out of 6  pages

  • March 2, 2022
  • 6
  • 2020/2021
  • Thesis
  • Van vooren
  • Unknown
avatar-seller
Yilska Smet Docent : S.Van Vooren

2FBT A OPO : Labo farmaceutische analyse II

16/10/2020.



Potentiometrie Zuur- Base
Gebruikte Toestellen

Bovenweger: Sartorius 72604

Bovenweger: Sartorius 145155

Analytische Balans: Mettler Toledo AWS 03-M312

Automatische buret: DMS Titrino 7&§ Metrohm M312-656 met gecombineerde glaselektrode




Benodigde Reagentia

NaNO3

V = 1,0 l
c = 1,0 mol/l
M = 84,99 g/mol
𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 1,0 ∗ 1,0 𝑙 ∗ 84,99 = 85 𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙
Gewogen massa = 85 g


Opm: Bij alle gemaakte oplossingen (zowel primaire standaard, secundaire standaard als
captopriloplossing) moet er een eindconcentratie aanwezig zijn van 0,50 mol/l NaNO3.

NaOH

V = 500 ml
c = 0,020 mol/l
M = 40,00 g/mol
𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 0,020 ∗ 0,500 𝑙 ∗ 40,00 = 0,40𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙

Opm: Doordat er wordt gewerkt met pellets NaOH, moeten deze worden oversopt.
Hiervoor moet er 20% extra massa gebruikt worden:
0,40 𝑔 ∗ 20 % = 0,080 𝑔
→ 𝑚 = 0,40 𝑔 + 0,080 𝑔 = 0,48 𝑔
Afgewogen massa = 0,48 g


Hierbij moet er dan 0,50 mol/l NaNO3 aanwezig zijn:

, 𝑉1 ∗ 𝑐1 = 𝑉2 ∗ 𝑐2

𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
1,0 ∗ 𝑉 = 0,500 𝑙 ∗ 0,50
𝑙 𝑙

→ 𝑉 = 0,25 𝑙

Er wordt 0,25 l uit de NaNO3-oplossing gebruikt om de NaOH-oplossing te maken + aanlengen tot
0,50 l met AD.

Primaire Standaard

Als primaire standaard wordt Kaliumwaterstofftalaat genomen. Er wordt gezorgd dat er ongeveer
25 ml NaOH nodig is om 25,00 ml primaire standaard te titreren door dezelfde concentratie voor
beide stoffen te nemen. Dit is aan de hand van volgende formule:
(𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑓)𝑝𝑠 = (𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑓)𝑠𝑠
De f-waarden zijn voor beide stoffen 1 en de volumes 25 ml, dus moeten de concentraties ook
gelijk zijn.
➔ c = 0,020 mol/l
V = 1000 ml
M = 204,22 g/mol



𝑚𝑜𝑙 𝑔
𝑚 = 𝑐 ∗ 𝑉 ∗ 𝑀 = 0,020 ∗ 1,000 𝑙 ∗ 204,22 = 4,0844 𝑔 = 4,1 𝑔
𝑙 𝑚𝑜𝑙
Gewogen massa = 4,0844
𝑚 4,0844𝑔 𝑚𝑜𝑙
→𝑐= = 𝑔 = 0,02000
𝑉 ∗ 𝑀 1,000 𝑙 ∗ 204,22 𝑙
𝑚𝑜𝑙

Ook hier moet er een concentratie van 0,50 mol/l NaNO3 aanwezig zijn:

𝑉1 ∗ 𝑐1 = 𝑉2 ∗ 𝑐2

𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙
1,0 ∗ 𝑉 = 1,000 𝑙 ∗ 0,50
𝑙 𝑙
→ 𝑉 = 0,50 𝑙

Er wordt dus 0,50 l NaNO3-oplossing gebruikt om de primaire standaard aan te maken + aanlengen tot
1,0l met AD.

Onbekenden

O1 en O2

Voor Onbekende 1 en 2 werd 2 keer 100,0 ml van de primaire standaard in droge erlenmeyers ingediend.
Na deze terug te krijgen werd er telkens 25,00 ml gebruikt om de titraties te doen.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yilskasmet. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.16. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

79271 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$7.16
  • (0)
  Add to cart