Summary
Samenvatting Modulle I: Energies en Elements
- Course
- Institution
Samenvatting van alle filmpjes behorend bij Module I
[Show more]
Seller
Follow
berbelvanhienen
Content preview
I. Elementen & Energieën1. Some relevant Elements
Atomen bestaat uit een kern en een elektronenwolk. De atomen variëren door de
positieve protonen in de kern en negatieve elektronen eromheen. Carbon heeft
atoomnummer 6 (aantal protonen en elektronen) en massa 12 (neutronen en
protonen).
Maar een klein deel van alle bekende elementen worden
gevonden in biologische systemen.
Elementen die in cellen aanwezig zijn,
hebben bijna nooit een buitenste gevulde
schil. Ze worden gezien als reactief.
Carbon is belangrijk in het lichaam, want het kan covalente
bindingen maken die onder cellulaire omstandigheden
kunnen ‘leven’.
Enkele bindingen kunnen nog
bewegen, bij een dubbele
binding staat de atomen vast.
C-O groepen zijn overvloedig in eiwitten.
Carbon groepen zijn ‘zuur’, ze kunnen
een proton verliezen en negatief geladen
worden.
C-N groepen worden ook vaak in
eiwitten gevonden. Amino groepen zijn
‘base’, ze kunnen protonen opnemen en
positief geladen worden.
Met een groot verschil in elektronegativiteit kan een covalente binding
worden omgezet in een ion binding.
Bij redox vindt er overdracht tussen elektronen plaats
𝐹𝑒 2+ → 𝐹𝑒 3+ + 𝑒 − , Fe is hier ‘geoxideerd’: het verliest een elektron.
𝐹𝑒 2+ ← 𝐹𝑒 3+ + 𝑒 − , Fe is hier ‘gereduceerd’: het neemt een elektron op.
𝐹𝑒 2+ + 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑖𝑠𝑒𝑟 → [𝐹𝑒 3+ + 𝑒 − + 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑖𝑠𝑒𝑟] → 𝐹𝑒 3+ + 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑒𝑟𝑠 − : Fe atoom
is geoxideerd, het verliest een elektron. De oxidator is gereduceerd, het
neemt een elektron op.
𝐹𝑒 3+ + 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟 − → [𝐹𝑒 3+ + 𝑒 − + 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟] → 𝐹𝑒 2+ + 𝑟𝑒𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑟: Fe
atoom is gereduceerd, het neemt een elektron op. De reductor is geoxideerd,
het verliest een elektron.
Een ion binding is ook een redoxreactie.
, 2. Energie
1. Inwendige Energie
Energie: Een fundamentele waarde die aangeeft hoeveel werk een systeem zou kunnen
verrichten of hoeveel warmte dat systeem zou kunnen produceren.
𝑚2
Wordt gemeten in Joule. 1000 𝐽 = 1 𝑘𝐽. 1 𝑐𝑎𝑙 = 4.1858 𝐽. 𝐽 = 𝑘𝑔 ∙ .
𝑠2
In de thermodynamica heb je het “systeem” en de “omgeving”.
Systeem: (zelf definiëren) waar je naar kijkt, atoom, molecuul, cel, organisme, voorwerp,
planeet aarde, etc.
Omgeving: De rest van het universum. Alles behalve het systeem.
Toestand variabelen beschrijven het systeem; temperatuur, etc.
∆𝑈 = 𝑈𝐸 − 𝑈𝑆 = 𝑈𝐸𝑖𝑛𝑑 − 𝑈𝑆𝑡𝑎𝑟𝑡 . 𝑈 = 𝑖𝑛𝑤𝑒𝑛𝑑𝑖𝑔𝑒 𝑒𝑛𝑒𝑟𝑔𝑖𝑒.
𝑚
𝑈𝑝𝑜𝑡 = 𝑚 ∙ 9,8 2 ∙ ℎ
𝑠
Waarschijnlijkheid is belangrijk; is deze toestand waarschijnlijk of niet? (Rots berg op
duwen). De waarschijnlijkheid om de rots boven aan te treffen is kleiner dan de rost
beneden aan te treffen. Dit komt door de kans dat de rots naar beneden rolt.
Hoe meer energie wordt toegevoegd om hem naar boven te duwen, hoe meer de
waarschijnlijkheid omlaag gaat.
Dat betekent dat de verandering van een hoger naar een lagere staat van energie ‘spontaan’
is (ei laten vallen). Als het systeem de andere kant op gaat moet er energie in gestopt
worden (niet spontaan).
Om de inwendige energie van het systeem aan te passen kan je 2 dingen doen: werk
verrichten op het systeem (𝑤 > 0) of het system werk laten verrichten (𝑤 < 0) en warmte
in 𝑞 > 0) of uit (𝑞 < 0).
∆𝑈 = 𝑞 + 𝑤 (𝑞 = ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑤𝑎𝑟𝑚𝑡𝑒, 𝑤 = ℎ𝑜𝑒𝑣𝑒𝑒𝑙ℎ𝑒𝑖𝑑 𝑤𝑒𝑟𝑘.
1ste hoofdwet van de thermodynamica: “Je kan energie niet maken, creëren of generen. Je
kan het alleen veranderen in een andere vorm.
2. Enthalpie
Enthalpie/warmte inhoud (∆𝑯): Wat met het systeem gebeurt als er warmte wordt
toegevoegd of wordt uitgehaald. ∆𝑈 = 𝑞 + 𝑤
Een systeem reageert op warmte door uitbreiden van het Volume V
Voor p wordt uitgegaan van een constante druk.
∆𝑈 = 𝑞𝑝 − 𝑝∆𝑉 → 𝑞𝑝 = ∆𝑈 + 𝑝∆𝑉 = ∆𝐻.
Enthalpie veranderingen zijn meestal gebonden aan het maken/verbreken van
bindingen/interacties.
Zonder de verandering in Volume, is de enthalpy verandering gelijk aan de inwendige
energie. ∆𝐻𝑝,𝑉=𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡 = ∆𝑈.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller berbelvanhienen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
73314 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now