Summary
Scheikunde samenvatting Hoofdstuk 17 - Buffers en enzymen V6
- Course
- Level
Uitgebreide samenvatting hoofdstuk 17 - Buffers en enzymen V6. Onderdeel van de examenstof vanaf
[Show more]
Seller
Follow
mvdriel
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvattingHoofdstuk 17: buffers en enzymen
Paragraaf 17.1 – Amfolyten
Leerdoelen:
Wat zijn amfolyten?
Hoe bepaal je of een amfolytoplossing zuur of basisch is?
Hoe kan een aminozuur als base en als zuur reageren?
Sterk zuur + water splitst volledig op in ionen door middel van een aflopende reactie.
Zwak zuur + water splitst gedeeltelijk in ionen door middel van een evenwichtsreactie.
Sterke base + water reageert in een aflopende reactie.
Zwakke base + water reageert in een evenwichtsreactie.
Binas tabel 49 laat de sterkte van zuren en basen zien. Hoe groter de evenwichtsconstante
(Kz voor zuren en Kb voor basen) des te sterker is het zuur of de base.
Bij een zuur/base-reactie reageren een zuur en een base met elkaar. Hierbij draagt het zuur
een H+ over aan de base.
Amfolyt
Een deeltje dat als zuur of base kan reageren.
Als een amfolyt in aanraking komt met een zure oplossing, zal het als base reageren:
H2PO4- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H3PO4(aq)
Komt het amfolyt in aanraking met een basische oplossing, dan zal het juist als een zuur
reageren:
H2PO4- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + HPO42- (aq)
Op dezelfde manier kan HPO42- reageren met een zuur en een base:
HPO42- (aq) + H3O+ (aq) H2O (l) + H2PO4- (aq)
HPO42- (aq) + OH- (aq) H2O (l) + PO43- (aq)
Evenwichtsvoorwaarde aanmerkingen:
1. Vaste waarde K= concentraties rechts van de pijl/ stoffen links van de pijl.
2. Meerdere stoffen moet je vermenigvuldigen in de evenwichtswaarde
3. Fase l of s komt niet voor in de Kz
4. Reactie met coëfficiënt (3 H2O) wordt een macht in de concentratiebreuk
Voor ieder amfolyt is te bepalen of het zich in water als zuur of als base gedraagt door de K z
en de Kb uit Binas tabel 49 te vergelijken. Als de Kz hoger is, zal het amfolyt zich in water als
zuur gedragen. Is de Kb groter, dan zal het amfolyt zich als base gedragen.
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mvdriel. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.35. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
75323 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now