Summary
Zuur basen samenvatting vwo 5
- Course
- Level
Samenvatting zuur basen
[Show more]
Seller
Follow
6045
Content preview
Hoofdstuk 7 “Zuren en Basen”7.1 Zure en basische oplossingen
Zure oplossingen
De zure smaak en eigenschappen van zure oplossingen in water worden op microniveau veroorzaakt
door de aanwezigheid van H3O+ ionen, ook wel oxoniumionen genoemd. Hoe meer H3O+ ionen, hoe
zuurder de oplossing. H3O+ ionen ontstaan door de reactie van zuur met water. Een zuur is een
deeltje dat een H+ ion (proton) kan afstaan, wanneer een zuur oplost in water zal dus het H+ ion
worden afgegeven aan het water en ontstaat H3O+. Wanneer zuur met water heeft gereageerd, blijft
er een zuurrest ion over. De algemene reactievergelijking van een zuur HZ met water is:
HZ (aq) + H2O (l) Z- (aq) + H3O+ (aq)
H+
In elke zure oplossing zitten H3O+ ionen. De meeste zuren zijn MS, soms is een zuur een ion.
Basische oplossingen
Een base is een deeltje dat een H+ ion kan opnemen. Als een base wordt opgelost in water, zal het
basische deeltje een H+ ion van een watermolecuul opnemen, waardoor er een hydroxide-ion, OH-,
ontstaat. De algemene reactievergelijking van een base, B- (aq), met water is:
B- (aq) + H2O (l) HB (aq) + OH- (aq)
H+
In elke base bevinden zich OH- ionen. Vaak zijn basen negatieve ionen, maar soms een moleculaire
stof zoals ammoniak. (Tabel 2 leren).
Het waterevenwicht
Watermoleculen kunnen zowel een H+ ion opnemen als afstaan. Watermoleculen zijn zowel een zuur
als een base. Dat betekent dat twee watermoleculen met elkaar kunnen reageren:
H2O (l) + H2O (l) ⇄ OH- (aq) + H3O+ (aq)
H+
In de evenwichtsvoorwaarde staan alleen opgeloste of gasvormige stoffen, dus de
evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht: Kw = [H3O+][OH-]. Deze evenwichtsconstante van het
waterevenwicht wordt de waterconstante, Kw, genoemd. Uit het waterevenwicht volgt dat in zuiver
water bij 298 K geldt: [H3O+] = [OH-] = √ 1,0∗10−14 = 1,0*10^-7 mol L.
pH-waarde en pOH-waarde
De pH-waarde is een maat voor de concentratie H3O+ ionen in een oplossing. Het verband tussen
[H3O+] en de pH ziet er als volgt uit: pH = -log[H3O+], dus [H3O+] = 10^-pH. Omdat de pH-schaal
een logaritmische schaal is, stijgt de [H3O+] met een factor 10 bij elke eenheid die de pH daalt.
Analoog aan de pH-waarde bestaat ook de pOH-waarde, die kan worden gebruikt om de sterkte van
een basische oplossing uit te drukken. De pOH kan op dezelfde manier als de pH worden berekend.
pOH = -log[OH-], dus [OH-] = 10^-pOH
Het verband tussen de pH en de pOH
Uit het waterevenwicht volgt dat de [H3O+] en [OH-] afhankelijk van elkaar zijn, omdat het product
van de concentraties gelijk is aan de waterconstante Kw. Je kunt het schrijven als:
pKw = pH + pOH = 14,00 of kortweg pH + pOH = 14,00 bij T = 298 K.
Er bestaat een groot aantal stoffen die bij verschillende pH-waarden een andere kleur hebben,
indicatoren. De zuur-base indicatoren zijn zelf ook zuren en basen en reageren op een pH-
verandering door H+ ionen op te nemen of af te staan. Ze veranderen daarbij van kleur. Als er teveel
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 6045. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
55628 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now