Summary
scheikunde samenvatting lewisstructuren enz.
- Course
- Level
Scheikunde samenvatting
[Show more]
Seller
Follow
6045
Content preview
Scheikunde Hoofdstuk 8“Ruimtelijke bouw van moleculen”
8.1 Lewisstructuren
Lewistheorie
De meest stabiele toestand van een atoom is er één waarbij het atoom een edelgasconfiguratie bezit.
Daarom streven alle atoomsoorten behalve, waterstof, lithium en beryllium, naar acht elektronen in
de buitenste schil (octetregel). Om aan de edelgasconfiguratie of octetregel te kunnen voldoen,
moeten niet metaal-atomen elektronen lenen van andere atomen. Het aantal te lenen elektronen
bepaalt de covalentie van een atoomsoort.
Bij het tekenen van een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven, ook degene
die zich niet in een atoombinding bevinden. Deze elektronen komen over het algemeen in paren
voor; vrije of niet bindende elektronenparen.
Formele lading
Het kan voorkomen dat in een lewisstructuur een atoom meer of minder atoombindingen vormt dan
op basis van de covalentie mag worden verwacht, zolang de atomen maar aan de octetregel voldoen.
Wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-elektronen van dat
atoom, heeft het een formele lading. Hierbij telt een atoombinding voor één elektron en een niet
bindend elektronenpaar voor twee (volledig).
Mesomere grensstructuren
Soms kunnen er van een molecuul meerdere lewisstructuren worden opgesteld die ook aan de
octetregel voldoen. De verschillende mogelijke lewisstructuren heten mesomere grensstructuren.
Als een molecuul meerdere mesomere grensstructuren kan vormen, leidt dit meestal tot grotere
stabiliteit van het molecuul. De structuur met de minst formele ladingen is de stabielste.
8.2 Ruimtelijke bouw
VSEPR-methode
Bij de VSEPR-methode wordt uitgegaan van het principe dat elektronenparen elkaar afstoten. De
elektronenparen rond een atoom zullen daarom die posities rond het atoom innemen, waardoor ze
zich zo ver mogelijk van elkaar bevinden. Het omringinsgetal is het aantal elektronenparen in de
buitenste schil van een atoom dat elkaar afstoot. De ingenomen posities van de elektronenparen zijn
afhankelijk van het omringingsgetal volgens een aantal algemene regels.
- Omringingsgetal van 2 leidt tot een lineaire bouw. De ideale hoek tussen beide bindingen is
180°.
- Omringingsgetal van 3 leidt tot trigonaal (vlakke driehoek). De ideale hoek tussen twee
bindingen is 120°.
- Omringingsgetal van 4 leidt tot tetraëder (regelmatig viervlak). De ideale hoek tussen twee
bindingen is 109,5°.
Een dubbele of drievoudige binding telt als één binding in de bepaling van het omringingsgetal.
Afwijkingen van de tetraëderhoek
Water heeft een omringingsgetal van 4, maar slechts een hoek van 104,5°. Het O-atoom in water
heeft twee bindende en twee niet-bindende elektronenparen. Omdat de hoek tussen de bindende
elektronenparen kleiner is dan de tetraëderhoek, kan hieruit worden afgeleid dat niet-bindende
elektronenparen een sterkere afstotende kracht hebben dan bindende elektronenparen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller 6045. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
54879 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now