Summary
Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
- Course
- Level
Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H6 Survival in de Bush
[Show more]
Seller
Follow
SmitJoël
Reviews received
Content preview
Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H6 Survival in de Bush
§6.2 Reacties met metalen
Metalen
Gemeenschappelijke kenmerken van metalen op macroniveau:
Goede geleiders van elektrische stroom en warmte
Hoog smeltpunt
Glanzend uiterlijk
Gemakkelijk te vervormen door smeden of walsen
Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen ontstaan
legeringen
Kenmerken waarin metalen kunnen verschillen op macroniveau:
Dichtheid
Reactiviteit / edelheid:
o Edele metalen: Pt, Au, Ag
o Halfedele metalen: Cu, Hg
o Onedele metalen: bv. Fe, Zn, Sn, Pb, Ni, Cr
o Zeer onedele metalen: Na, Li, K, Ba, Al, Ca
Metaal heeft metaalrooster regelmatige rangschikking van positief geladen
atoomresten, bijeengehouden door losgebonden valentie-elektronen 1 of meer los
gebonden valentie-elektronen in buitenste schil
Elektronenoverdracht
Metaal staat liever elektronen af dan dat het ze opneemt als neutrale metaalatomen
reageren, ontstaan positief geladen metaalionen
Niet-metaal wil elektronen liever opnemen als niet-metaalatomen reageren, ontstaan
negatief geladen ionen (waterstof uitzondering)
Metaal en niet-metaal reageren samen ontstaan zouten metaal staat elektronen af
aan niet-metaal beide atomen ongeladen vóór reactie, na reactie ionen
Redoxreactie = reactie waarbij elektronen van ene stof worden overgedragen aan andere
stof
§6.3 Halfreacties en totaalreacties
Reductoren en oxidatoren
Reductoren = deeltjes die gemakkelijk 1 of meer reductoren oxidatoren
elektronen kunnen afstaan metalen metaal-ionen
Oxidatoren = deeltjes die elektronen kunnen opnemen niet-metaal- niet-metalen
Halfreacties ionen
Redoxreacties:
Reactie van metaal met zuur
Reactie van metaal met niet-metaal
Redoxreacties kun je beschrijven als som van 2 deelreacties = halfreacties halfreacties
omdat ze niet zonder elkaar kunnen verlopen 2 halfreacties vormen samen 1
totaalreactie
Bv. ox: 2 H+ + 2 e- → H2
red: Fe → Fe2+ + 2 e-
tot: 2 H+ + 2 e- + Fe → H2 + Fe2+ + 2 e- 2 H+ + Fe → H2 + Fe2+
!! elektronen gelijk maken voordat je ze optelt !!
ox: I2 + 2 e- → 2 I- 3x
red: Al → Al + 3 e
3+ -
2x
tot: 3 I2 + 6 e- + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+ + 6 e- 3 I2 + 2 Al → 6 I- + 2 Al3+
3 I2 + 2 Al → 2 Al3+I-3
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SmitJoël. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.44. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72841 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now