Summary
Samenvatting Scheikunde – 5 VWO – H5 Gebufferd papier
- Course
- Level
Samenvatting: Scheikunde – 5 VWO – H5 Gebufferd papier
[Show more]
Seller
Follow
SmitJoël
Reviews received
Content preview
Joël Smit | 5V.schk1Scheikunde – H5 Gebufferd papier
§5.1 Inktvraat
Condensatie reactie koppeling van een of meer moleculen water wordt afgesplitst
Hydrolyse reactie door reactie met water wordt koppeling tussen 1 of meer moleculen
verbroken
Waarvan wordt papier gemaakt?
1. Bomen worden met machine fijn gemalen tot houtpap in grote ketel gekookt
2. Chemicaliën toevoegen ontstaat brij die alleen bestaat uit cellulose
3. Bleken totdat er witte brij overblijft
4. Balen persen worden later in papierfabriek weer opgelost voor verdere
verwerking
Tegenwoordig weinig papier dat bestaat uit cellulose worden vulstoffen toegevoegd
om:
Beschrijfbaarheid te verbeteren
Papier gladder te maken
De chemische structuur van papier
Basisingrediënt van papier is cellulosevezel = macromolecuul opgebouwd uit aan elkaar
geknoopte glucoseringen cellulosemoleculen bestaan uit 3000-5000 glucose eenheden
cellulosemoleculen vormen microstructuren die samengehouden worden door
waterstofbruggen
De zure afbraak van papier
Chemische afbraak van papier zuren vallen bindingen aan die glucoseringen
bijeenhouden cellulosemoleculen worden door zuren in kortere stukken gesneden
papier verzwakt hier door afbraakproces heet hydrolyse
Zuren werken hierbij als katalysator
Papier onbruikbaar wanneer 0,5-1% van bindingen tussen glucose eenheden zijn
verbroken
Celluloseketen verbroken waterstofbruggen die microstructuren samenhouden,
verzwakt en bezwijken
Deze chemische processen zijn hoofdoorzaak van massieve
beschadigingen die aan papieren uit oudheid waargenomen
worden
Zwaveldioxide uit verontreinigde atmosfeer kan door papier
opgeslorpt worden en zich verder ontwikkelen tot zwavelzuur
(H2SO4)
§5.2 Wat maakt oplossingen zuur?
Inleiding
Zuren:
Smaken zuur
Veel zuren zijn erg gevaarlijk
Pijnlijk, branderig gevoel op huid
Basen:
Smaken bitter
Voelen glibberig aan
Wat maakt een oplossing zuur?
1
, Joël Smit | 5V.schk1
pH:
7 neutraal bv. zuiver water
<7 zuur bevat H3O+
>7 basisch bevat OH-
Zure oplossing ontstaat als zuur in water oplost zuren zijn elektrolyten en splitsen in
ionen
Bij oplossen van zuren worden H+-ionen afgesplitst worden oxoniumionen gevormd =
H3O+-ionen ionisatie van een zuur
Bv. HCl (g) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Cl- is hierbij zuurrest
Bv. zwavelzuur is 2-waardig zuur kan 2 H+-ionen afsplitsen gebeurt in 2 stappen =
trapsgewijze ionisatie
H2SO4 (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + HSO4- (aq)
HSO4- (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + SO42- (aq)
Meestal weergegeven in 1 vergelijking: H2SO4 (l) + 2 H2O (l) 2 H3O+ (aq) + SO42- (aq)
SO42- is zuurrest
Zuur is protondonor eenwaardig zuur kan 1 proton afstaan, tweewaardig zuur 2 etc.
Namen en formules
naam formule zuurrest formule
waterstofchloride HCl chloride Cl-
azijnzuur CH3COOH acetaat CH3COO-
salpeterzuur HNO3 nitraat NO3-
koolzuur H2O + CO2 carbonaat CO32-
zwavelzuur H2SO4 sulfaat SO42-
fosforzuur H3PO4 fosfaat PO43-
Volledig overzicht van zuren en basen binas 49
Zuren en basen gerangschikt in koppels zuur-basekoppel = zuur en base verschillen 1
H+ geconjugeerde zuren en basen bij zuur hoort geconjugeerde base en bij base
hoort geconjugeerd zuur
Indicatoren
Concentratie H3O+ is bepalend voor pH hoe groter [H3O+] hoe lager pH
pH van oplossing kun je meten met zuur-base-indicatoren = stoffen die van kleur
veranderen als ze in contact komen met zuur of base binas 52A
Zuursterkte
Sterke en zwakke zuren komt door ionisatiegraad
Sterk zuur volledig geïoniseerd
Zwak zuur slechts (klein) deel van moleculen geïoniseerd sprake van evenwicht:
HZ (aq) + H2O (l) ⇄ H3O+ (aq) + Z- (aq) HZ = zwak zuur, Z- = geconjugeerde base
Binas 49 alle zuren onder H3O zijn zwak
+
§5.3 Wat maakt oplossingen basisch?
Basen in water
Basen vormen in water hydroxide ionen = OH--ionen
Zouten die zijn opgebouwd uit ionen oplossen in water ontstaan basische
oplossingen
NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq)
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SmitJoël. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.21. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72042 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now