Summary
Samenvatting analytische chemie VM1403
- Course
- Institution
Dit is een samenvatting van het vak analytische chemie. De informatie is afkomstig vanuit de powerpoints, practicums en het dictaat.
[Show more]
Seller
Follow
stanbiemans
Reviews received
Content preview
Analytische chemie blok 2Inhoud
Rekenvaardigheid.................................................................................................................................................... 2
Molariteit ............................................................................................................................................................ 2
Concentratie-eenheden ...................................................................................................................................... 2
Significante cijfers ............................................................................................................................................... 2
Zuur/base evenwichten .......................................................................................................................................... 2
pH ....................................................................................................................................................................... 2
Reactievergelijking & evenwichtsreactie ............................................................................................................ 2
Sterke Zuren/Base .............................................................................................................................................. 2
Titraties ............................................................................................................................................................... 3
Zwakke zuren/base ............................................................................................................................................. 3
Evenwichtsconstante (Kz & Kb) .......................................................................................................................... 3
P-waarden (pKz & pKb) ....................................................................................................................................... 3
Waterconstante (Kw) .......................................................................................................................................... 3
Bufferoplossing ................................................................................................................................................... 3
Gedissocieerde vorm (actief conserveermiddel) ............................................................................................... 4
Zuurbase-indicator.............................................................................................................................................. 4
Equivalentiepunt................................................................................................................................................. 4
Eiwitbepaling Kjeldahl......................................................................................................................................... 4
Oplosevenwichten .................................................................................................................................................. 5
Titraties Mohr en Volhard .................................................................................................................................. 5
Oplosbaarheidsproduct & ionenproduct ............................................................................................................ 6
Verzadigde/Overzadigde/Onverzadigde oplossing ............................................................................................ 6
Redoxevenwichten .................................................................................................................................................. 6
Reductor & Oxidator ........................................................................................................................................... 6
Hal reacties ......................................................................................................................................................... 6
Jodometrie .......................................................................................................................................................... 6
Permanganometrie met aangezuurd kaliumdichromaat ................................................................................... 7
Potentiometrische of eindpuntstitratie ....................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Practicum ................................................................................................................................................................ 7
Algemeen ..................................................................................................... Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.
Zoet/zuur ratio .................................................................................................................................................... 7
Q-test .................................................................................................................................................................. 7
Standaarddeviatie ............................................................................................................................................... 8
1
, Rekenvaardigheid Zuur/base evenwichten
Molariteit pH
Het aantal mol opgelost in 1 liter oplossing pH is de concentratie aan H3O+ (H+) dit is een
wordt de molaire concentratie oftewel maat voor zuurtegraad hieronder staat een
“Molariteit” genoemd. Het wordt uitgedrukt zuur, neutraal en base weergeven.
in mol/L. Zuur <7,0
Hieronder staat weergeven wanneer je het Neutraal 7,0
moet delen of keer moet doen. Base >7,0
(Mol staat gelijk aan gram) (mmol staat gelijk
aan mg) pH + pOH = 14,0
Reactievergelijking & evenwichtsreactie
Een reactievergelijking is een zuur die met een
base reageert of reductor met oxidator.
Voorbeeld hieronder.
1. HCl (g) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
2. CH3COOH (aq) + H2O ⇄ CH3COO- (aq) + H3O+
3. 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) ⇄ Ag2CrO4 (s)
Concentratie-eenheden 1. Sterk zuur. 1:1
Ppm (w/w) is parts per million. Dit is het 2. Zwak zuur. 1:1
aantal mg stof per kg 3. Indicator. 2:1
Ppm (v/v) is aantal ml stof per m3 Hier is in de eerste en tweede formule te zien dat de
Dichtheid berekenen door in de binas de verhouding 1 op 1 is. In formule 3 is de verhouding
dichtheid van een bepaalde stof te gebruiken. dat de verhouding 2 op 1 is.
Dit is weergeven in g per Cm3 Sterke Zuren/Base
Molmassa (molecuulmassa) van een stof Een zuur wordt sterk genoemd als het – in
(NaOH) g/mol water – al zijn H+ afstaat. Er zijn er maar een
ANa= 23,0 u; AO = 16,0 u; AH = 1,01 u. paar van deze staan links boven de H3O+. Een
MNaOH = 40,01 g/mol zuur kan een H+ afstaan.
Een base is sterk wanneer hij onder de OH- zit.
Deze zijn rechtsonder te vinden zijn. Een base
Significante cijfers kan een H+ opnemen. Binas tabel 49.
Bij het verwerken van titratiegegevens krijg je
te maken met het aantal significante cijfers pH = -log H+
waarin meetwaarden gegeven zijn.
pOH = -Log OH- (Hier moet nog pOH - 14)
Een voorbeeld hiervan is 4,01*10^-3 g/ml Hier
is het significante cijfer 3. • Voorbeeld: Zuur / Base
Als 0,1 M zoutzuur is opgelost dan
wordt het
-Log (0,1) = pH 1
• Als 0,2 M Natronloog is opgelost dan
wordt het.
-Log(0,2) = pOH 0,69 – 14 = 13,30 pH
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller stanbiemans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.93. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now