Summary
Samenvatting Nova Scheikunde Hoofdstuk 4
- Course
- Level
In mijn samenvatting van Hoofdstuk 4 van het boek Nova Scheikunde, vat ik paragraaf 1,2,3,4,5 samen.
[Show more]
Seller
Follow
dennismartine
Reviews received
Content preview
SCHEIKUNDE H4PARAGRAAF 1, ZURE EN BASISCHE OPLOSSINGEN
Een zure oplossing is een oplossing van een zuur in water. Een basische oplossing is een oplossing
van een base in water. Een zure oplossing smaakt meestal zuur en heeft een typische geur. Een
basische oplossing voelt meestal zeepachtig aan.
De pH-waarde van een oplossing geeft aan hoe zuur of hoe basisch een bepaalde oplossing is. Als een
oplossing een pH van 7 heeft, wordt het een neutrale oplossing genoemd (zuiver water). Deze
oplossing is niet zuur en niet basisch. Een zure oplossing heeft altijd een pH-waarde lager dan 7. Een
basische oplossing heeft altijd een pH-waarde hoger dan 7. De pH-waarde van een oplossing wordt
bepaald door middel van indicatoroplossingen. Deze indicatoroplossingen veranderen van kleur
afhankelijk van de pH-waarde. Deze worden ook wel pH-indicatoren genoemd. Naast
indicatoroplossingen als pH-indicatoren is er ook nog universeel indicatorpapier, daarop zijn
meerdere indicatorstoffen aangebracht die elk een bepaalde kleur aannemen, afhankelijk van de pH-
waarde. Als een zure en een basische oplossing worden gemengd, vindt er een zuur-basereactie
plaats. Hierbij neutraliseren ze elkaars pH-waarde. Als twee oplossingen ervoor zorgen dat de pH-
waarde bij het neutraliseren 7 wordt, noemen we het een neutralisatiereactie. Je kan een
neutralisatiereactie gebruiken om de pH-waarde van een oplossing te bepalen, alleen noemen we de
neutralisatiereactie dan wel een titratie.
PARAGRAAF 2, REACTIEWARMTE
Energie komt in verschillende vormen voor, die weer kunnen worden omgezet in andere
energievormen. Bij het omzetten geldt wel de wet van behoud van energie. Deze natuurwet houdt in
dat er geen energie verloren gaat bij het omzetten van de ene energievorm naar de ander.
Voorbeeld: doe je 10 W elektrische energie in een lamp dan komt die 10 W energie uit de lamp als
licht en warmte. Je kan chemische reacties in twee groepen verdelen als je het hebt over hun
energie-effect: endotherme reacties en exotherme reacties. Reacties waarbij energie vrijkomt,
noemen we exotherme reacties. Reacties waarbij voortdurend energie moet worden toegevoegd om
de reactie op gang te houden, noemen we endotherme reacties.
Exotherme reactie: het verbranden van hout, als je het hout eenmaal hebt aangestoken blijft het
branden. Bij een exotherme reactie wordt de chemische energie omgezet in een andere
energievorm. Hierbij zullen de reactieproducten minder chemische energie bevatten dan de
beginstoffen.
Endotherme reactie: het smelten van ijs, als je ophoudt met het verwarmen van het ijs stopt het ijs
met smelten. Je moet het ijs dus blijven verhitten (warmte is een vorm van energie) om het te laten
smelten.
De afname van de chemische energie wordt aangeduid met het symbool ΔE. De Griekse letter Δ staat
voor het verschil tussen twee waarden. De reactiewarmte, ΔE, is de energie die vrijkomt of de
energie die nodig is voor een chemische reactie. De reactiewarmte wordt uitgedrukt in joule per mol
(J/mol). Een exotherme reactie heeft altijd een ΔE kleiner dan nul (ΔE < 0). Een endotherme reactie
heeft een ΔE groter dan nul (ΔE> 0).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dennismartine. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.52. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now