Summary
Samenvatting H8: Basen. Chemie Overal havo 5 Scheikunde
- Course
- Level
- Book
Samenvatting H8: Basen uit Chemie Overal havo 5. Scheikunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
nienke312
Reviews received
Content preview
H8: 1Scheikunde H8: Basen
8.1 Basen in water
Een basische oplossing heeft een pH > 7 en kleurt indicatoren (lakmoes blauw). Zo’n oplossing voelt
glibberig aan.
Als een base oplost in water neemt het een H+-ion op en ontstaat er een OH—-ion die de basische
eigenschappen van de oplossing veroorzaken. Basische oplossingen geleiden elektrische stroom, net
zoals zure oplossingen. De meeste basen zijn zouten.
Voorbeeld: NH3 (aq) + H2O (l) => NH4+ (aq) + OH- (aq)
Wassen: extraheren van gassen uit gasmengsels met behulp van vloeistoffen of oplossingen.
Voorbeeld: HCO3- (aq) + H2O (l) => H2CO3 (aq) + OH- (aq), gevolgd door: H2CO3 (aq) => H2O (l) + CO2 (g)
Oplossing van Triviale naam Naam Formule
NaOH Natronloog Hydroxide-ion OH—
KOH Kaliloog Oxide-ion O2-
Ca(OH)2 Kalkwater Carbonaation CO32-
Ba(OH)2 Barietwater Waterstofcarbonaation HCO3-
Ammoniak NH3
Acetaat-ion Ac- / CH3COO-
8.2 pH berekenen van basen
Bij een zuren oplossing: pH = −log¿ en ¿= 10−pH
Bij een basische oplossing: pOH = −log ¿ en ¿= 10−pOH
Hoe hoger de concentratie van de OH—-ionen, hoe basischer de oplossing en hoe lager de pOH. De
sterkte van een basische oplossing wordt meestal niet uitgedrukt met de pOH, maar ook met de pH.
Het verband tussen pH en pOH is: pH + pOH = 14,00
Het aantal significante cijfers in de ¿ moet even groot zijn als het aantal decimalen in de pOH.
Zie voorbeelden: p.14
8.3 Zwakke basen Binas T49
Een sterke base reageert in een aflopende reactie met water. Het ioniseert volledig. K b >1. Een
sterke base is een aflopende reactie. Deze staan recht onderin de Binas.
- Na2O (s) + H2O (l) ⟶ 2 Na+ (aq) + 2 OH- (aq)
Een zwakke base reageert in een evenwichtsreactie met water. Het ioniseert gedeeltelijk. Een
−14
zwakke base is altijd in evenwicht (⇄ = niet alles reageert). 10 ¿ K b <1
- NH3 (aq) + H2O (l) ⇄ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Bij het berekenen van de PH van de zwakke base reken je met evenwichtsvoorwaarde =
[ na de pijl ]
.
[ voor de pijl ]
Bij het evenwicht van basen in water geef je K weer als Kb en noem je dit de baseconstante.
- Zuur / base
- Zwak / sterk
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nienke312. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.40. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now