Summary
Samenvatting H9: Reacties en energie Chemie Overal havo 5 Scheikunde
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van H9: Reacties en energie uit Chemie Overal havo 5 Scheikunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
nienke312
Reviews received
Content preview
H9: 1Scheikunde H9: Reacties en energie
9.1 reactiesnelheid
De reactiesnelheid is het aantal mol stof dat per liter per seconde ontstaat en verdwijnt.
De reactiesnelheid is afhankelijk van vijf factoren: de temperatuur, de concentratie van de
beginstof(fen), de verdelingsgraad van de beginstof(fen), de aanwezigheid van een katalysator en de
soort stof.
Volgens het botsende-deeltjesmodel treedt een chemische reactie op wanneer de deeltjes van twee
stoffen hard genoeg tegen elkaar botsen. Zo'n botsing is een effectieve botsing. De invloed van het
botsende-deeltjesmodel kun je verklaren met behulp van:
- Temperatuur: hoe hoger de temperatuur, hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe meer
botsingen, hoe meer effectieve botsingen.
- Concentratie: hoe hoger de concentratie van de reagerende deeltjes, hoe meer botsingen.
- Verdelingsgraad: hoe groter de verdelingsgraad, des te groter het contactoppervlak, des te
meer botsingen.
De invloed van de activeringsenergie kun je verklaren met behulp van:
- Katalysator: een katalysator verlaagt de activeringsenergie. De geactiveerde toestand wordt
sneller bereikt. De reactie verloopt sneller en/of bij een lagere temperatuur.
- Soort stof: de hoogte van de activeringsenergie is per stof verschillend.
a) Energiediagram van een
exotherme reactie
b) Energiediagram van een
endotherme reactie
−1
concentratieverandering (mol L )
Gemiddelde reactiesnelheid =
verstrekentijd (s)
9.2 Reactiewarmte
Wet van behoud van energie: energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van de ene vorm in
de andere vorm. Dit heet ook wel energiebalans.
Bij alle processen treedt een energie-effect op, de reactie is endotherm of exotherm.
De reactie-energie is gelijk aan het verschil in chemische energie van de reactieproducten en
beginstoffen. We gebruiken voor de reactie-energie de reactiewarmte.
∆ E=Ereactieproduct (en) −Ebeginstof (fen)
Bij een exotherme reactie komt energie vrij, de reactieproducten hebben dus minder chemische
energie dan de beginstoffen => negatief getal.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nienke312. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.41. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52355 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now