Summary
Samenvatting H10: Redoxreacties. Chemie Overal havo 5 leerboek Scheikunde
- Course
- Level
- Book
Samenvatting van H10: Redoxreacties uit Chemie Overal havo 5 leerboek Scheikunde
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
nienke312
Reviews received
Content preview
H10:1Scheikunde H10: Redoxreacties
10.1 Elektronenoverdracht
In hoogovens wordt ijzererts omgezet in ijzer.
Fe2O3 (l) + 3 CO (g) => 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar een oxidator, noem je
een redoxreactie. Je kunt een redoxreactie herkennen aan het feit dat deeltjes tijdens de reactie van
lading veranderen.
Voorbeeld: Mg (s) + 2 H+ (aq) => Mg2+ (aq) + H2 (g)
De Mg-atomen hebben elektronen afgestaan, ze worden Mg 2+-ionen.
De H+- ionen hebben deze elektronen opgenomen en vormen waterstofgas (H 2). Er vindt
elektronenoverdracht plaats en de reactie is dus een redoxreactie.
Voorbeeld:
- NaCl (s) => Na+ (aq) + Cl- (aq)
- 2 Na (s) + Cl2 (g) => 2 NaCl (s)
Zouten bestaan uit ionen. Zowel voor en na de pijl zijn er dus geladen deeltjes, dan is het geen
redoxreactie (1). Bij de 2e zijn de deeltjes voor de pijl ongeladen en na de pijl ionen ontstaan => wel
redoxreactie.
Pb2+ verandert in Pb: er worden elektronen opgenomen.
2 Cl- veranderen in Cl2: er worden elektronen afgestaan.
10.2 Halfreacties
Het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water heet edelheid. Je kunt metalen indelen
op basis van edelheid:
- Edele metalen: reageren niet met zuurstof en water (bv. goud, zilver, platina).
- Halfedele metalen: reageren alleen bij hoge temperaturen met zuurstof en water (bv. koper,
kwik).
- Onedele metalen: reageren met zuurstof en water (bv. ijzer, aluminium, zink)
- Zeer onedele metalen: reageren snel en heftig met zuurstof en water (bv. alkalimetalen:
kalium, natrium en metalen: calcium).
Hoe edeler een metaal, hoe slechter het reageert met zuurstof en water. Edele metalen zijn zwakke
reductoren. Onedele metalen zijn sterke reductoren.
Deeltjes die in een redoxreactie elektronen opnemen, een acceptor zoals zuurstof, noem je
oxidatoren. Deeltjes die elektronen afstaan, een donor zoals zink, heten reductoren.
In tabel 48 staan in de linker kolom de oxidatoren met de sterkste boven en in de rechterkolom
reductoren met de sterkste onderaan.
In de vergelijking van de halfreactie van een reductor geeft de reductor elektronen af: de elektronen
staan na de pijl. In de vergelijking van de halfreactie van een oxidator neemt de oxidator elektronen
op: de elektronen staan vóór de pijl. Binas 48
Voorbeeld: Zn (s) => Zn2+ + 2e- en Cu2+ + 2e- => Cu (s)
Je kunt halfreacties kloppend maken door eerst het aantal van elke atoomsoort gelijk te maken.
Daarna maak je de lading links en rechts van de pijl gelijk door het plaatsen van elektronen. Daarna
kun je bepalen of het een halfreactie van een oxidator of een reductor is.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nienke312. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.40. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now