Other
Labtest Herkrisallisatie + uitwerkingen
- Course
- Institution
Labtesten Herkrisallisatie met oplossingen: Versie A,B,C,D.
[Show more]
Seller
Follow
Luciano2000
Reviews received
Content preview
Naam: Verbetersleutel Datum:Klas:
Labportfolio semester 2 – scheidingstechnieken – herkristallisatie a / 10
1. a) Met welk solvent wordt het glaswerk in het organisch lab meestal gereinigd?
aceton
b) Gebruik je hiervoor handschoenen? Zo ja, welke kleur?
Ja, rode handschoenen
c) Wat doe je met de wasvloeistof na het reinigen van het glaswerk?
In recupvat voor aceton of in afvalvat halogeenvrije solventen
2. Geef een voorzorgsmaatregel die jij gaat nemen wanneer je in het lab herkristallisatie
ethylacetaat gebruikt.
In zuurkast werken
Verwijderd houden van bunzenbrander
Labobril dragen
3. Waarom gebruik je een minimale hoeveelheid solvent tijdens de herkristallisatie?
Je hebt een verzadigde oplossing (alle kristallen net opgelost bij kooktemperatuur solvent)
nodig zodat bij afkoelen de oplossing oververzadigd wordt en het product neerslaat.
Indien je te veel solvent gebruikt is de oplossing onverzadigd en zal er bij afkoelen minder
product neerslaan -> lager rendement
4. Bij de productie van salicylzuur wordt een mengsel bekomen dat voor 95 gew% zuiver is. Aan
de hand van een omkristallisatie met ethanol wordt het bekomen salicylzuur verder
opgezuiverd. De oplosbaarheid van salicylzuur in ethanol bedraagt 13.0 m/V % bij 78 °C en
1.5 m/V % bij 20°C. De oplosbaarheid van de onzuiverheid bedraagt 8.0 m/V % bij 78°C en 0.9
m/V % bij 20 °C.
Hoeveel ethanol heb je nodig om 15 g salicylzuur te zuiveren via herkristallisatie?
15 g onzuiver salicylzuur met zuiverheidsgraad = 95% -> 15 g *0.95 = 14.25 g zuiver
salicylzuur (deze hoeveelheid wil je bij kookpunt van het solvent in oplossing brengen)
13 g lost op in 100 ml solvent bij kookpunt
14.25 g lost op bij 109.62 ml solvent bij kookpunt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Luciano2000. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.87. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
77254 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now