Samenvatting H8 NOVA Scheikunde 5 VWO Gymnasium, ISBN: 9789402013122 Scheikunde
3 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Book
NOVA Scheikunde 5 VWO Gymnasium
goeie samenvatting over redox. omvat alle informatie die je moet weten over redox voor een toets of eindexamen. gemaakt door een leerling voor een leerling, waardoor het makkelijk te begrijpen is.
SK VWO 5 Hoofdstuk 8: Ruimtelijke bouw van moleculen
Paragraaf 1) Lewisstructuren
Lewistheorie
- Alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en berylium streven naar acht
elektronen in de buitenste schil -> octetregel .
- Hiervoor moeten twee atomen een atoombinding vormen waarbij ze een
elektronenpaar delen. In een structuurformule wordt dit aangegeven met een
streepje (-).
- Bij een lewisstructuur worden alle elektronen getekend, ook de elektronen die niet in
een elektronen paar voorkomen, de vrije elektronen. Deze worden meestal
aangegeven met een stipje, maar kunnen ook als streepje getekend worden:
Stappenplan voor het tekenen van
een Lewisstructuur:
1. Teken het molecuul, rekening houdend met de covalentie. (hoeveel bindingen het
atoom aan kan gaan).
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen. (BINAS 99)
3. Bepaal hoeveel elektronen zijn gebruikt in een binding en hoeveel over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronen en teken deze.
Formele lading
Sommige atomen kloppen volgends de covalentie niet maar voldoen wel aan de octetregel.
Formele lading-> het aantal elektronen op het atoom wijkt af van de valentie-elektronen. Dit
geef je aan met een – in een cirkel of een + in een cirkel:
Mesomere grensstructuren
- Als er twee of meer lewisstructuren mogelijk zijn voor één molecuul of ion, heet dat
mesomerie.
- De verschillende structuren noem je mesomere grensstructuren.
, Opstellen van mesomere grensstructuren:
1. Teken de lewisstructuur.
2. Geef (indien aanwezig) de formele lading aan.
3. Verplaats elektronenparen.
4. Vanuit de nieuwe structuur weer een nieuwe vinden.
Hoe meer structuren hoe stabieler het deeltje <-
Opstellen lewisstructuur ion
Volg hierbij gewoon het stappenplan, zorg dat het ion voldoet aan de octetregel. Hou bij
stap 2 rekening met de lading van het ion, tel dit bij de valentie-elektronen op:
- Negatieve lading: 1 of meer extra elektronen.
- Positieve lading: 1 of meer elektronen minder.
Uitzonderingen
P, N of S als centraal atoom kan in sommige gevallen meer dan acht omringende elektronen
hebben. Dit heet uitgebreid octet. Dit wordt aangegeven in de opgave.
Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, een ongepaard
elektron voldoet niet aan de octetregel en is zeer reactief.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ellis90. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.19. You're not tied to anything after your purchase.
