Samenvatting
Summary Inorganic Chemistry Unit 4 Chemistry Pearson Edexcel
- Vak
- Instelling
Summary notes on inonrganic chemistry
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
Verkoper
Volgen
antosierrap
Voorbeeld van de inhoud
THE ELEMENTS OF GROUPS 1 AND 2Trend in ionization energy and reactivity down the group 2:
• Each element down the group will have an extra electron shell compared to the one above.
This extra inner shells shield the outer electrons front the attraction of the nucleus. Also, this
will mean the outer electrons are further away from the nucleus, which greatly reduces the
electrostatic attraction between the nucleus and the outer electrons.
• Both of these factors make it easier to remove an electron and therefore the first ionization
energy decreases down the group 2.
• This explains the trend in reactivity as it increases down the group as they react by losing
and electron, therefore is it requires less energy to lose it, it will be more reactive.
Group 2 reaction with Water, Oxygen and Chlorine:
• When group 2 elements react they will become a 2+ ion, due to them containing 2 electrons
in their outer shell, and so they lose both of the electrons when they react.
• They react with water to form hydroxides and hydrogen:
• They burn in oxygen to form oxides:
• They react with chlorine to form chlorides:
Reactions of group 2 Oxides and Hydroxides with Water and Dilute Acid:
Solubility of Group 2 Hydroxides and Sulphates:
• As you go down the group, hydroxides become more
soluble.
• As you go down the group 2 sulphates solubility decreases,
until the point where barium sulphate is insoluble.
, Trends in thermal stability of the nitrates and carbonates of the elements in in Group 1 & 2:
• Thermal decomposition is when a substance breaks down due to heat. The more thermally
stable a substance is, the more heat it will take to break it down.
• Thermal stability increases down a group:
o The carbonate and nitrate ions are large negative ions (anions) and can be made
unstable by the presence of a positively charged ion (cation). The cation polarizes
the anion, distorting it. The greater the distortion, the less stable the compound.
o Large cations cause less distortion than small cations as they have a smaller charge
density. The charge is spread over a larger area. So the furter down the group, the
larger the cations, the lower the charge density so the less distortion caused and
therefore more stable compound.
o The greater the charge on the cation, the greater the distortion and the less stable
the carbonate/nitrate compound becomes. Group 2 cations have a +2 charge,
compared to a +1 charge for group 1 cations.
o Therefore group 2 carbonates and nitrates are less stable than those of group 2.
Flame Tests:
• How to perform them:
o Mix a small amount of the compound you’re testing with a few drops of hydrochloric
acid.
o Heat a piece of platinum or nichrome wire in a hot Bunsen flame to clean it.
o Dip the wire into the compound/acid mixture. Hold it in the hot flame and note the
color produced.
• Colors:
o Lithium à Red
o Sodium à Orange/yellow
o Potassium à lilac
o Rubidium à Red-violet
o Caesium à Blue
o Calcium à Brick-red
o Strontium à Crimson
o Barium à Green
• How do the colours appear:
o The energy absorbed from the flame causes the electrons to move to a higher
energy levels. As they go back down they release energy in the form of light . The
difference in energy levels between the higher and the lower determines the
wavelength, which will determine the color of the flame.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper antosierrap. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor $3.77. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
