Summary
samenvatting chemie 2, hoofdstuk 1 tot en met 10
- Course
- Institution
Dit document bevat informatie verkregen door powerpoints, cursus en hoorcollege's.
[Show more]
Seller
Followlottevandeweghe
Reviews received
Content preview
Chemie II1 Reactiesnelheid
1.1 Inleiding
De reactiesnelheid is afhankelijk van verschillende factoren
Aard van de reagentia
Concentratie van de reagentia
Temperatuur
Katalyse
Homogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in dezelfde fase bevinden, geen grensvlakken.
Heterogene reactie
Een reactie waarbij de reagentia zich in een verschillende fase bevinden, wel grensvlakken.
1.2 Betekenis van reactiesnelheid
Formules om de reactiesnelheid te berekenen in mol/l*s
Naarmate de concentraties A2 & B2 dalen, zal de reactiesnelheid afnemen. Als 1 mol
A2 verdwijnt, dan komt er 2 mol AB bij. Als er 1 mol B 2 verdwijnt, dan komt
er 1 mol AB bij.
Hieruit volgt de volgende formule:
Voor de algemene reactie aA + bB cC + dD geldt:
Δt 0 (ogenblikkelijke snelheid):
1.3 Bepalen van de reactiesnelheid
De reactiesnelheid op elk tijdstip kan bepaald worden door op dit tijdstip een raaklijn te tekenen aan
de curve. Uit de richtingscoëfficiënt kan de reactiesnelheid bepaald worden.
V = rico/a
1.4 Verband tussen snelheid & concentratie
Algemene formule:
Bij een éénstapsreactie: exponenten x & y worden vervangen door de voorgetallen
Bij een meerstapsreactie: exponenten x & y worden berekend a.d.h.v. experimenten (zie oefeningen)
1
,1.5 Verband tussen concentratie en reactietijd
1.5.1 0de orde reactie
Bij een 0de orde reactie is er een rechtevenredig verband tussen de concentratie en de tijd.
De concentratie daalt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: mol l-1 s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
Opmerking:
Reacties van de 0de orde komen voor in gekatalyseerde reacties. Bij
een lage substraatconcentratie is een enzymreactie van de 1 ste orde, bij een hoge
concentratie is een enzymreactie van de 0 de orde.Heeft het product een hoge concentratie &
het enzym/katalysator een lage concentratie, dan bepaald de concentratie van de katalysator
de reactiesnelheid.
1.5.2 1ste orde reactie
Bij een 1ste orde reactie is er een exponentieel verband tussen de concentratie en de tijd.
De halfwaardetijd is onafhankelijk van de beginconcentratie.
Eenheid: s-1
Algemeen: aA producten
Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.5.3 2de orde reactie
Bij een 2de orde reactie is er een omgekeerd evenredig verband tussen de
concentratie en de tijd. De concentratie stijgt lineair in functie van de tijd.
Eenheid: l mol-1 s-1
Algemeen: aA producten
2
, Formule concentratie na reactietijd: Formule halfwaardetijd:
1.6 Activatie-energie
1.6.1 Botsingstheorie als verklaring voor reactiesnelheid
Moleculen/atomen kunnen pas reageren met elkaar als ze met elkaar botsen. De snelheid waarmee
de reactie verloopt is rechtevenredig met het aantal botsingen: v ~ z.
2 voorwaarden voor een effectieve botsing
1. De botsende deeltjes moeten voldoende kinetische energie bezitten
2. Ze moeten met elkaar in botsing komen met een gepaste oriëntatie
Activeringsenergie/Ea
De minimale energie die nodig is zodat een botsing effectief is.
Formule voor reactiesnelheid: v = p. f. Z
1.6.2 Theorie van het geactiveerd complex
Reactie: A2 + B2 2AB
Als twee snel bewegende moleculen botsen, dan wordt een deel van de kinetische energie omgezet
in potentiële energie waarbij een geactiveerd-complex of transitiecomplex AABB ontstaat.
Geactiveerd complex/transitiecomplex
Bindingen A-A & B-B zijn gedeeltelijk gebroken
A-B bindingen gedeeltelijk gevormd
Toestand van hoge potentiële energie
Exotherme & endotherme reactie
Exotherme reactie Endotherme reactie
Geactiveerd complex bezit een hogere Geactiveerd complex bezit een lagere
potentiële energie dan de uitgangs- & potentiële energie dan de uitgangs- &
reactieproducten reactieproducten
ΔH = Ea – E’a < 0 ΔH = Ea – E’a > 0
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller lottevandeweghe. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
52510 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now