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Méthodes expérimentales en solution aqueuse

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Course
Chimie Générale

Institution
Orléans

Cours sur les méthodes expérimentales en solution aqueuse décrivant les rôles de l'eau dans les solutions aqueuses et le aspectrophotométrie avec la loi de Beer Lambert

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Uploaded on May 15, 2022
Number of pages 4
Written in 2019/2020
Type Class notes
Professor(s) Meducin
Contains All classes

chimie
chimie générale
solution aqueuse
spectrophotométrie
eau
méthodes expérimentales
beer lambert

Institution
Orléans
Education
Chimie
Course
Chimie Générale

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CHAPITRE 1 – METHODES EXPERIMENTALES EN SOLUTION
AQUEUSE (les rôles de l’eau et la spectrophotométrie)

A - LES ROLES DE L’EAU
Un soluté AB dissout dans de l’eau (conduisant à une solution aqueuse) est appelé électrolyte. Il sera
plus ou moins dissocié en ions (anions, chargés négativement, et cations chargés positivement)
suivant l’équilibre : AB (s, l ou g) → A+ (aq) + B- (aq)
On définira (au semestre 2) la constante de cet équilibre comme K= [A+] [B-] / [AB]
Si K est élevée, l’électrolyte est dit fort et la réaction est totale. Si K est petite, l’électrolyte est dit
faible.
La molécule d’eau a une géométrie particulière. Elle a une dissymétrie des charges positives et
négatives. L’oxygène attire les électrons. La molécule est chargée positivement d’un côté et
négativement de l’autre. L’eau a donc plusieurs rôles :
- Ionisation (a) : l’eau possède un moment dipolaire élevé et provoquera la formation d’ions
à partir de molécules polarisables. Par exemple : HCl(g) → H+ (aq) + Cl- (aq)
- Dispersant (b) : L’eau possède une forte constante diélectrique Ꜫ qui casse les molécules et
provoquera la séparation des ions et leur dispersion dans la solution.
- Hydrolysant (c) : Suite à l’ionisation, l’eau provoque la dissociation totale (ou partielle) du
soluté ainsi que l’hydratation des ions formés : ce phénomène s’appelle l’hydrolyse : HCl +
H2O → H3O+ + Cl-
Exemple : schéma du sel

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