Summary
scheikunde samenvatting chemische reacties 3 vwo
- Course
- Level
- Book
heel hoofdstuk 4 samengevat uit boek
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
fenna261
Reviews received
Content preview
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 44.1 kenmerken van een reactie
Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een kenmerk
van een chemische reactie. Dit gebeurt bijvoorbeeld bij de stof magnesium als je hem
opwarmt. Een faseverandering (denk aan kaarsvet) is geen chemische reactie.
Exotherme reactie: een reactie waarbij energie, warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
Endotherme reactie: Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of
licht, wordt opgenomen. Bij elke chemische reactie treedt een energie-effect op.
De wet van behoud van massa/ wet van Lavoisier: Bij een chemische reactie is de totale
massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.
Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur. Als de temperatuur lager is dan nodig. Gaat de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
-beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd;
-er is altijd een energie-effect;
-de totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten;
-er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Je hebt 5 factoren die invloed hebben op de snelheid waarop een reactie verloopt.
1. De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
2. Kennelijk zorgt een grotere verdelingsgraad voor een grotere reactiesnelheid.
3. We noemen dat een verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te
groter de reactiesnelheid.
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
5. Je kan de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof noem je
een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller fenna261. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.10. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80364 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now