Summary
Samenvatting kinetiek
- Course
- Institution
Vak van het eerste jaar voor de afstudeerrichting chemie en proceschemie. Theorie van kinetiek die een hulp kunnen bieden voor het maken van de oefeningen.
[Show more]
Seller
Followlaurabrouwers
Reviews received
Content preview
Samenvatting kinetiekSchrijf de uitdrukking van de totale druk in functie van de dissociatiegraad en de begindruk
voor de ontbinding van NOBr in NO en Br2:
- 2 NOBr → 2 NO + Br2
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 𝑝𝑁𝑂 + 𝑝𝐵𝑟2
3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
* (𝑝° − 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟)
3 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝° − 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟
−1 3
- 𝑝𝑡𝑜𝑡 = 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 + 2
𝑝°
1 3
- 2
𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 2
𝑝° − 𝑝𝑡𝑜𝑡
- 𝑝𝑁𝑂𝐵𝑟 = 3 𝑝° − 2 𝑝𝑡𝑜𝑡
Hoe reactiesnelheid berekenen:
- aA→cC
−1 ∆𝑐𝑎 +1 ∆𝑐𝑐
- 𝑟= 𝑎
* ∆𝑡
= 𝑐
* ∆𝑡
- voor bovenstaande reactie, als de vormingssnelheid van NO 0,30 atm/min in:
→ dan is de ontbinding snelheid van NOBr 0,30 atm/min
→ en dan is de vormingssnelheid van Br2 0,15 atm/min (delen door 2 omdat Br2 geen
coëfficiënt heeft)
Snelheidsvergelijking:
- 𝑟 = 𝑘 * [𝐴]² * [𝐵]³
→ de eenheid van k is afhankelijk van het verband tussen de reactiesnelheid en de
concentraties
→ orde van de reactie heeft niets te maken met de stoichiometrie van de reactie
→ staan enkel reagentia in de snelheidsvergelijking, geen producten (als er een
snelheidsvergelijking gegeven is en er mist een reagentia heeft deze een 0e orde)
Welke methode toepassen bij welke gegevens:
1) tijd en totale drukken:
- omzetten naar partieel drukken
2) tijd en concentraties:
- kan direct de orde zoeken
3) tijd en r0:
- methode van de beginsnelheid toepassen
- geen r0, nooit deze methode toepassen!
Isolatiemethode:
1) [A] >> [B]:
- 𝑟 = 𝑘' * [𝐵] 𝑚𝑒𝑡 𝑘' = 𝑘 * [𝐴]
2) [B] >> [A]:
- 𝑟 = 𝑘'' * [𝐴] 𝑚𝑒𝑡 𝑘'' = 𝑘 * [𝐵]
- de concentratie die het hoogst is doet NIET mee in de snelheidsvergelijking
1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laurabrouwers. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.59. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53340 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now