Bij een onderzoek naar stofeigenschappen heb je bijvoorbeeld ‘brandbaarheid’ onderzocht. Je hebt
de stof magnesium verhit. Magnesium is een grijs metaal, maar tijdens het verhitten ontstond een
wit licht en er bleef een witte vaste stof over. Er zijn dus stofeigenschappen veranderd. De stof
magnesium, de beginstof, is verdwenen en daarvoor in de plaats is een nieuwe stof, het
reactieproduct, gekomen. Door het verwarmen van magnesium is een chemische reactie
opgetreden. Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een
kenmerk van chemische reactie
verschillende chemische reacties exotherme reactie en endotherme reactie
- Een exotherme reactie is een reactie waarbij warmte, licht of elektrische energie vrijkomt.
- Een endotherme reactie is er als er een reactie die alleen verloopt als er energie bijvoorbeeld
warmte of licht word opgenomen
- Bij elke chemische reactie treedt een energie- effect op.
De wet van behoud van massa
“Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten”
Dit houd in dat er geen atomen verloren gaan en geen atomen erbij komen. De atomen worden
alleen op andere manieren gerangschikt.
Het behoud van massa is een kenmerk van een chemische reactie.
Reactietemperatuur
- Een chemische reactie kan niet bij elke temperatuur verlopen.
- Voor elke chemische reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de
reactietemperatuur.
- Is de temperatuur lager dan de reactie temperatuur dan verloopt de reactie niet vanzelf
- bijvoorbeeld bij een stuk papier, papier is brandbaar maar de brand niet op kamer
tempratuur daarvoor moet de tempratuur omhoog en wanneer het papier brand op dan zit
je op de reactie temperatuur.
Reactiesnelheid
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de
snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
1. De beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid
2. Een grote verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid
3. De reactiesnelheid is hoger als de hoeveelheid per ML oplossing groter is. Dit noem je een
verschil in concentratie. Hoe groter de concentratie, des te groter de reactiesnelheid
4. De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt
5. Je kunt de reactie snelheid kun je beïnvloeden met een hulpstof deze hulpstof noem je een
katalysator en deze hulpstof zorgt ervoor de een reactie sneller verloopt
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JesseVis. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.38. You're not tied to anything after your purchase.
