Summary
Summary Fysica
- Course
- Institution
fysica: gaswetten theorie + grafieken + extra oefeningen
[Show more]
Seller
Follow
yanadegreef
Content preview
Naam van de wet Wat wordt Naam Formules Grafisch Tekening deeltjesmodel Uitleg deeltjesmodeler constant proces
gehouden?
T Isotherm Bij een kleiner volume krijgen
De Wet van Boyle temperatuur P(bar) we meer botsingen per opp.
en Mariotte Dus meer kracht en meer druk.
P1*V1= P2*V2
V (ml)
V isochoor Temperatuur stijgt deeltjes
P(hPa)
Drukwet van Gay- Volume hebben een hogere snelheid
Lussac meer botsingen per opp. Dus
P1/T1=P2/T2 een hogere druk.
0° T(K)
273K
P Isobaar Temperatuur stijgt dus gaan we
Drukwet van Gay- Druk de delen sneller bewegen,
Lussac V1/T1 = V2/T2 deeltjes duwen de wand naar
boven/buiten dus een groter
volume en de druk blijft daarom
dus hetzelfde.
, Toestandsfactoren
1) Het volume V is het volume van het vat waarin het gas opgesloten zit en niet het volume van de gasmoleculen waaruit het gas bestaat.
2) De druk p is de verhouding van de kracht die de gasmoleculen door botsingen op een vlak uitoefenen tot de oppervlakte van dat vlak.
3) De temperatuur 0 (celciustemperatuur) of T (kelvintemperatuur) is een maat voor de gemiddelde snelheid en voor de gemiddelde
kinetische energie van de gasmoleculen.
Voorbeeld:
1) Als het volume van een ballon verkleint door erop te duwen kan deze stuk gaan door de grote druk in de ballon
2) Als je een ballon een tijdje in de koelkast legt, merk je dat de ballon zijn volume kleiner geworden.
Verandering van 1 van de toestandsfactoren= toestandsverandering
Tcst=> verband tussen p en V (Isotherm)
Vcst=> verband tussen p en T (Isochoor)
Pcst=> verband tussen V en T (Isobaar)
Geldigheid van de gaswetten:
- reële en ideale gassen
Alle gassen zijn reële gassen. Zij volgen de gaswetten in een beperkt temperatuurgebied:
1) Bij hoge temperaturen
=> ontbinden gasmoleculen in kleinere moleculen waardoor hun aantal plots toeneemt=> gaswetten gelden niet meer
2) Bij voldoende lage temperatuur: door cohesiekrachten
=> condenseert een gas en wordt het………………………………………………….
(een vaste stof worden)
=> desublimeren van gas en wordt het een…………………………………………
=> we hebben geen gas meer
Meestal gedragen gassen zich als ideale gassen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yanadegreef. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.25. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67232 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now