100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4 $4.27
Add to cart

Summary

Scheikunde samenvatting H8: Zuren Chemie Overal 5e editie vwo 4

 0 view  0 purchase
  • Course
  • Level

Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 8: Zuren van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 4 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.

Preview 1 out of 2  pages

  • May 22, 2022
  • 2
  • 2019/2020
  • Summary
  • Secondary school
  • 4
avatar-seller
Hoofdstuk 8 Zuren
neutraal

zuur base
0 7 14

Indicatoren = stoffen die in zure oplossing een andere kleur hebben dan ik een oplossing die niet zuur is.
Omslagtraject = het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert.

Periodiek systeem
Metaal + metaal  metaal
Niet-metaal + niet-metaal  moleculaire stof
Metaal + niet-metaal  zout

Zuur = een stof dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul. Hierdoor ontstaat H 3O+.
Sterk zuur = als je deze in het water doet splitst het volledig in ionen. Alles in Bina 49 boven H 3O+. Hoe hoger,
hoe sterker.
HZ + H2O (l)  H3O+ (aq) + Z- (aq)

zuur oxonium-ion zuurrest
Zwak zuur = niet alle moleculen splitsen.
HZ + H2O (l) H3O+ (aq) + Z- (aq)

Notatie sterk zuur in water: Notatie zwak zuur in water:
H3O+ + Z- HZ (aq)

Meerwaardig zuur = kan meer dan 1 H+-ion afstaan.
 H2SO4 is enige die het doet. (H2SO4 (l) + 2H2O  2 H3O+ (aq) + SO42- (aq))

Evenwichten
HF + H2O H3O+ + F-

Kz = [H3O+][F-] = 6,3*10-4 Hoe lager Kz hoe meer het evenwicht naar links ligt
en
[HF][H2O] hoe hoger Kz hoe meer het evenwicht naar rechts
ligt.
water in water mag je weglaten
 zuurconstante (Binas 49)

Binas 49 onder H2O staan theoretische zuren (kunnen in theorie een H +-ion afstaan, maar doen dat niet).

Soorten zuren:
 Organisch
- Koolstofskelet met carbonzuur-groep
- ~~ C – OH + H2O  H3O+ + ~~ C – O-

O O
 Anorganisch
- Zonder koolstof
- Tabel 8.19 boek

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jasmijnjeulink. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.27. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

53068 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$4.27
  • (0)
Add to cart
Added