Scheikunde samenvatting H11: Redoxreacties Chemie Overal 5e editie vwo 5
10 views 0 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 11: Redoxreacties van de methode Chemie Overal. Deze samenvatting is uitgebreid en duidelijk over dit hoofdstuk wat in vwo 5 behandeld wordt. De samenvatting is goedgekeurd door mijn docent. Voor deze toets had ik een 7,6.
Hoofdstuk 11 Redoxreacties
Redoxreactie = reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Halfreactie = geeft de helft van de reactie weer. Of die van oxidator of die van reductor.
Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt.
Reductor = deeltje dat elektronen afstaat.
Totaalreactie = de twee halfreacties opgeteld. Hierin mogen geen elektronen meer voorkomen.
Geconjugeerde reductor = deeltje dat ontstaat na reactie van oxidator.
Geconjugeerde oxidator = deeltje dat ontstaat na reactie van reductor.
Redoxkoppel = oxidator en zijn geconjugeerde reductor of reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Standaardelektrodepotentiaal (V0) = maat voor sterkte van oxidator in het koppel.
Redoxreactie is aflopend als: verschil in standaardelektrodepotentiaal groter dan of gelijk is aan 0,3V.
Redoxreactie is evenwicht als: verschil in standaardelektrodepotentiaal tussen 0,3V en -0,3V ligt.
Redoxreactie verloopt niet als: verschil in standaardelektrodepotentiaal kleiner is dan -0,3V
Stappenplan redoxreactie:
1. Kijk welke deeltjes er zijn.
2. Wat is sterkste oxidator en sterkste reductor?
3. Verloopt de reactie?
4. Stel halfreacties op
5. Stel totaalreactie op
Zelf halfreactie opstellen:
1. Noteer de gegeven deeltjes
2. Stel halfreactie van deeltjes op
Zuur milieu: voor pijl H+ en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen OH -
Basisch milieu: voor pijl OH- en evt. H2O als hulpdeeltjes. Na de pijl geen H+
Neutraal milieu: voor pijl H2O als hulpdeeltje. Na de pijl mag H+ of OH- ontstaan
3. Maak deeltjes in halfreactie kloppend
4. Maak lading in halfreactie kloppend door juiste aantal elektronen toe te voegen
Alcoholen met OH-groep aan het uiteinde van koolstofketen kunnen met oxidator reageren tot aldehyde.
In aanwezigheid van sterke reductor reageert aldehyde als oxidator en wordt dan weer omgezet in alcohol.
In aanwezigheid van sterke oxidator reageert aldehyde als reductor, waarbij carbonzuur ontstaat.
Alcohol met OH-groep die niet aan uiteinde van koolstofketen zit, reageert als reductor tot keton (moet wel
een H-atoom aan het C-atoom zitten waar OH aan vast zit).
Redoxtitraties = in equivalentiepunt hebben alle oxidatordeeltjes gereageerd met reductordeeltjes.
Berekeningen zijn hetzelfde als zuur-basetitraties.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jasmijnjeulink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.27. You're not tied to anything after your purchase.
