Summary
Samenvatting organische chemie
- Course
- Institution
- Book
Dit is een samenvatting van het vak organische chemie. Hierbij heb ik de slides samengevat + extra info gegeven tijdens de lessen.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
More summaries for
-
Molecules Notes (Organic Chemistry)
-
TUe (6M1X0) Organic Chemistry Full Revision Notes
-
Summary organic chemistry 3 (NWI-MOL095)
1 review
By: mohamedbernichielmouaddine • 2 year ago
Seller
Follow
byEl
Reviews received
Content preview
Organische chemieHoofdstuk 1: Elektronische structuren en bindingen
1.1 Wat is organische chemie?
• Meestal moleculen die bestaan uit C, N, O en H
• H-atomen vullen lege plaatsen op
• Kern v/e molecule is meestal een C-keten aangevuld met O en N
• Heeft een covalente bindingen, gevormd door e- (elektronen) uitwisseling à heel sterk
(!) Links zien we een ionische compound, een (+) en (-) geladen deeltje. Je hebt hier ook C, N, O en H, maar
het is anorganisch omdat het een zout is (geen covalente bindingen).
Organische verbinding Anorganische verbinding
Van levende wezens Van mineralen
1.1.1 Wat maakt koolstof zo speciaal?
• Elementen links van C à minder EN
o Dragen minder graag e- rond zich en deze op
o Partieel (+) geladen
• Elementen rechts van C zijn meer EN
o Dragen graag e- rond zich en accepteren e-
o Partieel (-) geladen
• C deelt e-
1.1.2 De structuur v/e atoom
• Protonen zijn (+) geladen
o Kern bestaat hieruit
o Bepalen over welk atoom het gaat à atoomnummer = #protonen
• Neutronen hebben geen lading
• Elektronen zijn (-) geladen
Voorbeeld: atoomnummer C = 6 à neutraal C heeft 6 protonen en 6 elektronen
1
,1.1.3 Isotopen
• Massa 12 zegt dat we 6 protonen en 6 neutronen hebben
• Protonen blijven hetzelfde bij isotopen en neutronen worden meer of minder
• Niet alle isotopen komen evenveel voor à in de natuur is het 12C > 13C > 14C
• Gemiddeld zal het iets zijn van 12,... (want 12C is het meest voorkomend)
1.2 Orbitalen
1.2.1 s-orbitalen
= kern dus protonen en neutronen
Waar zitten elektronen op een atoom?
• Aantal niveaus waarin e- zitten
• Simpelste systeem hiervoor is een bol
o Hierin kan je 2 e- steken
o Afh. van hoeveel je er hebt ga je meerdere bollen hebben
1s 2s
- -
2 e in de bol 2 e in de bol
Laagste & energetisch meest gunstige systeem Inwendig soort oppervlakte à hier nooit e- in, een
soort verboden gebied (node)
(!) Je vult je e- op van laagste niveau naar hoogste à hier dus van 1s, 2s
1.2.2 p-orbitalen
• e- kunnen ook voorkomen in p-orbitalen, dit zijn de lobben
• Lobben hebben een tegengestelde fasen
• Opnieuw een nodal plane waar e- nooit in kunnen zitten
2
, 3 p-orbitalen:
• s-orbitaal kan je niet oriënteren, maar bij lobben kan dit wel
• 3 mogelijkheden die enkel verschillen in oriëntatie: px, py en pz (volgens de x-, y- en z-as)
Verdeling van elektronen in een atoom:
• 1e schil is dichtst bij de nucleus
• Hoe dichter het atomaire orbitaal is bij de nucleus, hoe lager zijn energie
• In een schil: s (2 e-) < p (6 e-) < d (10 e-) < f (14 e-)
1.3 Relatieve energieën v/d atomaire orbitalen
• Verschillende energieniveaus, e- zo toevoegen
• d en f niet belangrijk bij organische chemie
Voorbeeld: koolstof (6 protonen)
• We moeten 6 e- toevoegen
• In s kunnen 2 e- à zowel 1s als 2s hebben 2 e-
• In p kunnen we 6 e- toevoegen à hier zitten overige 2 e- in
Aufbau principe e- gaat in een atomaire orbitaal met de laagste energie
Pauli-uitsluitingsprincipe Er kunnen niet meer dan 2 e- in een atomaire orbitaal zijn (omgekeerde spin)
Hunds regel e- gaat in een lege gedegenereerde orbitaal in plaats van te paren
3
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller byEl. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.96. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67474 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now