2 examen scheikunde uitgewerkt. Op deze manier kan je de manier van ondervraging begrijpen en er zijn ook onderwerpen/vragen/oefeningen die zo goed als elk jaar (of zit) terug komen.
1. Halogenen kunnen verschillende verbindingen vormen met zuurstof. Veel van deze
halogeen-zuurstofverbindingen zijn sterke oxidantia, en worden aldus gebruikt in de
industrie. Zo worden dichloormonoxide (Cl2O) en voornamelijk chloordioxide (ClO2) in de
papierindustrie gebruikt om papier te bleken. Bij dit bleekproces reageert chloordioxide met
lignine, een stof die op termijn bruin verkleurt wanneer ze aan licht wordt blootgesteld. Bij
de reactie tussen chloordioxide en lignine lost het lignine op met vorming van zoutzuur, en
kan aldus worden verwijderd.
ClO2 zelf is een onstabiele stof en moet ter plaatse in de fabriek worden bereid. Dit gebeurt
door natriumchloriet (NaClO3) te laten reageren met SO2 in een zwavelzuur-oplossing. Bij
de reactie worden ClO2 en NaHSO4 gevormd.
a) Geef de deelreacties en de gebalanceerde reactievergelijking voor dit proces.
b) Omcirkel oxidans en reductans in de globale reactievergelijking.
c) Hoeveel mol elektronen worden er per mol reactievergelijking uitgewisseld?
2. Monofluorofosfaat is een anion met formule PO3F2−, wat overeenkomt met een
fosfaatgroep waarin een zuurstofatoom vervangen is door een fluoratoom. Het heeft een
lading -2. Het ion is wat betreft afmetingen, vorm en lading gelijkaardig aan een sulfaation
en vorm daarom gelijkaardige verbindingen. De meest bekende verbinding van
monofluorofosfaat is natriummonofluorofosfaat, veelgebruikt in tandpasta.
1. Geef de lewisstructuur met de eventuele resonantiestructuren van het ion (P =
centraal atoom)
2. Geef de formele lading van de atomen,
3. Wat is de oxidatiegraad van het centrale atoom
4. Maak van het ion een schets waarin de moleculaire geometrie duidelijk zichtbaar is,
5. Benoem de geometrie,
6. Duid op deze schets de hoeken aan, geef de theoretische waarde van deze hoeken
a) Zie hiernaast,
b) Zie hiernaast
c) +V
d) Geometrie = tetraeder, hoeken 109°
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dingske. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.17. You're not tied to anything after your purchase.
