Summary
Samenvatting Toegepaste chemie 6de middelbaar, 2de semester
- Course
- Institution
Alle leerstof 6de middelbaar, 2de semester, chemie, techniek wetenschappen
[Show more]
Seller
Followellacaelen
Content preview
ChemieAnalytische chemie deel 2
Redoxreacties en –titraties
1. De galvanische cel
Zn
Zn
2+
+
2
e-
1,0 mol/L ZnSO4 1,0 mol/L CuSO4 Cu + 2 e- Cu2+
Celspanning berekenen
Oxidatie (Zn) E° = -0,76 ∆E° = E°kathode – E°anode
Reductie (Cu) E° = 0,34 n = aantal elektronen
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
0,059 [ ox 1 ][ red 2 ]
red1 ox2 ox1 red2 ∆ E=∆ E °− log
n [ ox 2 ][ red 1 ]
0,059
E° << 0 V: oxidator moeilijk e- opnemen = zwak ¿ ( 0,34−(−0,76 ) )− log ¿ ¿ ¿ -> vaste stoffen
2
E° >> 0 V: oxidator makkelijk e- opnemen = sterk ¿ 1,1−0,0295 log ( 1,0
1,0 mol /l )
mol /l
=1,1 V
Daniell element: zoutbrug -> semipermeabele wand
2. elektrolyse
KNAP: kathode negatief, anode positief
Analyse van water d.m.v. gelijkstroom
Elektrische E chemische E (zuurstof wordt geoxideerd)
2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH- (*2) aan kathode (- elektrode)
2 H2O - 4 e- O2 + 4 H+ aan anode (+ elektrode)
Kjldkfjdlfjkklfjlfjdfldflkjflfjdkfl
6 H2O 2 H2 + 4 OH- + O2 + 4 H+
3. Toepassingen
I. Winning aluminium uit bauxiet
Bauxiet -> (elektrolyse) -> Al intensief: Al fabriek naast elektriciteitscentrale
II. Raffinage van ruw koper
Onzuiver koper = anode
Onzuiver koper -> (elektrolyse) -> Cu2+ -> (kathode) -> Cu
, 4. Redoxtitraties
= titratie waarbij verandering vd. Redoxpotentiaal wordt nagegaan bij toevoegen van titrans -> redoxtitratiecurve
verandering redoxpotentiaal: berekenen a.d.h.v. vergelijking Nernst
* concentratie van oxidator en reductor veranderen tijdens titratie
* in praktijk: redoxpotentiaal gemeten bij verschillende volumes
I. Indicatoren
a. reagens zelf als indicator
b. uitwendige indicatoren
* nemen niet deel aan oxidatie & reductie
* specifiek & enkel voor bepaalde titratie
° Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+
° SCN- vormt complex met Fe3+ (niet met Fe2+)
c. inwendige indicatoren
* indicator is ook reagens
d. potentiometrische bepaling
* potentiometer -> grafisch uitgezet t.o.v. Vtitrans
II. Permanganometrie
a. oxidatievermogen
* gebruik KMnO4 – oplossing
KMnO4 (H2O) K+ + MnO4-
* kaliumpermanganaat sterke oxidator
* reagens zelf als indicator (bepaling tannine in wijn/kristalwater in Mohr’s zout
III. jodometrie
* potentiaal I2/I- : E° = 0,58 V
* jodide-ionen geoxideerd door sterke oxidatiemiddelen = jodometrie
* dijood gereduceerd door sterke reductiemiddelen = jodimetrie
* dijood (bruin) als indicator (toevoeging zetmeel: met dijood = blauwe adsorptieverbinding)
(bepaling joodgetal in olie, margarine, vetten,…)
Koolstofchemie deel 1
Benzeen en benzeenderivaten
1. structuur Kekulé
≠ lewisnotatie
= intermediaire structuur (ligt midden in)
-> e- meer verspreidt
-> e- gedelokaliseerd
= dubbele bindingen van ene naar
andere (kleuromslag)
-> 6 -elektronen homogeen verdeelt
Bewijs:
* zwakker additievermogen dan onverzadigde KWS (cyclohexeen)
* bindingslengte tussen C-atomen: ligt tussen lengte enkelvoudige en dubbele C-C bindingen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ellacaelen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.97. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
49160 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now