Summary
Samenvatting Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energie
- Course
- Level
samenvatting van scheikunde over energie
[Show more]
Seller
Follow
laurahouten
Content preview
Scheikunde Nova Havo 4 hoofdstuk 6 ‘reacties’ paragraaf 1: energieEnergie komt vrij in de vorm van warmte, licht of elektriciteit. Bij een exotherme reactie komt
energie vrij en bij een endotherme reactie moet energie worden toegevoegd, zodat de reactie kan
plaatsvinden.
In alle stoffen zit chemische energie opgeslagen dat wordt omgezet bij reacties:
Chemische energie wordt omgezet in warmte of licht exotherm
Warmte, licht of elektrische energie wordt omgezet in chemische energie endotherm
Activeringsenergie (E-act): de energie die wordt gebruikt om de bindingen in de beginstoffen te
verbreken.
De hoeveelheid activeringsenergie is meer dan de energie die vrijkomt endotherm
De hoeveelheid activeringsenergie is minder dan de energie die vrijkomt exotherm
Reactiewarmte (ΔE): de hoeveelheid energie die vrijkomt of nodig is.
Reactiewarmte = vormingswarmte reactieproducten – vormingswarmte beginproducten
ΔE is groter dan 0 endotherm
ΔE is kleiner dan 0 exotherm
Vormingswarmte: de hoeveelheid energie die vrijkomt bij het vormen van 1 mol van het element,
uitgedrukt in J mol-1 (BinasTabel: 57)
Bij een negatieve vormingswarmte komt er energie vrij, dus exotherm en bij een positieve
vormingswarmte is er energie nodig, dus endotherm.
De vormingswarmte van O2 = 0
Opdracht: Bereken de reactiewarmte voor de verbranding van methaan.
1. Reactievergelijking maken:
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l)
2. Vormingswarmte bepalen
CH4 = -0,75 X 105 J mol-1
O2 = 0 J mol-1
CO2 = -3,935 X 105 J mol-1
H2O = 2 X -2,86 X 105 J mol-1
3. Reactiewarmte bepalen
Reactiewarmte = vormingswarmte CO2 (g) + 2 X vormingswarmte H2O (l) – vormingswarmte CH4 (g)
Reactiewarmte = -3,935 X 105 J mol-1 + 2 X -2,86 X 105 J mol-1 - -0,75 X 105 J mol-1
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller laurahouten. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
61325 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now