Alle onderwerpen van titrimetrie zijn samengevat met veel voorbeeld berekeningen en afbeeldingen. Er worden onderwerpen besproken als Evenwichts constante, equivalentiepunt, pH en buffers
Wanneer aA + bB omgezet worden naar cC + dD heeft dit evenwichtsconstante K, wanneer je het
proces omdraait ( cC + dD wordt aA + bB) is de evenwichtsconstante 1/K
Wanneer je twee reacties bij elkaar optelt, die allebei een
eigen evenwichtsconstante hebben, dan doe je de
evenwichtsconstante keer elkaar (bv K1*K2)
[ CH 3COO ]∗[ H 3 O]
K=
[ CH 3COOH ]
*alleen stoffen in de gasfase (g) of opgeloste fase (aq) komen in de vergelijking
* concentraties van vaste (s) en vloeibare (l) reactanten/ producten mag je vervangen door 1/ valt weg uit de
evenwichtsvoorwaarde
Voorbeeld 2:
De evenwichtsconstante van de reactie H2O H+ + OH- is Kw ([H+][OH-]) is 1,0*10-14 op 25 graden
celsius. KNH3 = 1,8 * 10-5 voor de reactie NH3 (aq) + H2O NH4+ + OH-. Wat is de K van de reactie NH4+
+
NH3 (aq) + H
De eerste en tweede reactie zijn samengevoegd, waaruit de derde reactie ontstaan is.
*De tweede reactie is omgedraaid om de derde reactie te krijgen dus de K wordt 1/K
Je krijgt dus:
1
K= 1,0*10-14 * −5 = 5,6*10
-10
1,8∗10
,Le Chatelier’s principe
Wanneer er een storing plaatsvindt van een systeem in evenwicht dan zal het systeem zodanig
reageren dat het evenwicht weer (geheel of gedeeltelijk) wordt hersteld.
De concentratie van de stof te veranderen
De temperatuur
Warmte komt vrij: exotherme kant
Andere kant is endotherme kant
Het volume en de druk
Als je de druk verhoogd is er minder ruimte, de reactie
verloopt naar de kant met de minste deeltjes
(de reactie wil zijn oude druk terug)
Gebruik van Q bij voorspellen van richting van de reactie
Q=0 geen producten
Q<K reactie naar rechts. Q>K reactie naar links
Q=K evenwicht
Voorbeeld:
Wat is de concentratie van H+ en OH- in water op 25 graden celsius? Kw= 1,0*10-14
De H+ en OH- worden 1:1 geproduceerd dus:
Kw = 1,0*10-14 = [H+][OH-] = [x][x] = x=1,0*10-7
de concentratie van H+ en OH- zijn beide 1,0*10-7 in water
, Oplosbaarheidsproduct (Ksp) is de evenwichtsconstante voor een reactie waarbij een vast zout oplost
en ionen worden.
Ksp geeft de verhouding waarin het vaste zout en de ionen zich in de oplossing bevinden.
Wanneer je te maken hebt met een verzadigde oplossing betekend dit dat er nog vaste stof in de
oplossing. Je hebt dan onopgelost stof in overmaakt.
Voorbeeld 1:
Wat is de concentratie van Hg22+ in evenwicht met 0,10 M Cl- in een oplossing van KCl met een
overmaat aan niet-opgeloste Hg2Cl2 (s)? De Ksp = 1,2 *10-18
Reactievergelijking:
Evenwichtsconstante: Ksp = [Hg22+][Cl-]2 = 1,2 *10-18
*Hg2Cl2 is een vaste stof dus die zet je niet in de vergelijking
Dus
De concentratie Hg22+ staat in evenwicht met 0,10 M Cl-
Dus 1,2*10 -16
[Hg22+] = 1,2*10-16
Voorbeeld 2:
Een 10,00 mL oplossing die Cl- bevat wordt een overmaat aan AgNO3 aan toegevoegd. Hierbij
ontstaat er een neerslag van 0,4368 gram van AgCl. Wat is de molariteit van Cl -?
Reactievergelijking:
AgCl: 143,321 g 1 mol
0,4368 g
3,048*10-3 mol AgCl
De reactievergelijking is 1:1 wat betekend dat je ook 3,048*10 -3 mol Cl- hebt.
Je hebt 10 ml dus:
[Cl-]= 3,048*10-3 mol/0,01L = 0,3048 M Cl-
Voorbeeld 3:
Bereken de oplosbaarheid van MgF2 in mg per liter. Gegeven Ksp= 7,4 *10-9. De molmassa MgF2=
62,30 g/mol.
MgF2 Mg2+ + 2F-
Ksp= [Mg2+][F-]2 = 7,4 *10-9
x * (2x)2 = 7,4 *10-9
4x3 = 7,4 *10-9
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller zolakamp. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.92. You're not tied to anything after your purchase.
