Summary
Samenvatting Scheikunde H4 + 5.1 Chemische Reacties, 3VWO
- Course
- Level
Scheikunde H4 + 5.1 Chemische Reacties, 3VWO
[Show more]
Seller
Follow
INHK18
Content preview
Hoofdstuk 4 Chemische Reacties4.1 Kenmerken van een reactie
Soms treden er wel veranderingen op bij stoffen. Bij het onderzoek naar stofeigenschappen
heb je bijvoorbeeld de eigenschap ‘brandbaarheid’ onderzocht. Je hebt de stof magnesium
verhit. Magnesium is een grijs metaal, maar tijdens het verhitten ontstond een wit licht en er
bleef een witte vaste stof over. Er zijn dus stofeigenschappen veranderd. De stof
magnesium, de beginstof, is verdwenen en daarvoor in de plaats is een nieuwe stof, het
reactieproduct, gekomen. Door het verwarmen van magnesium is een chemische reactie
opgetreden. Het verdwijnen van de beginstoffen en het ontstaan van reactieproducten is een
kenmerk van een chemische reactie. Een faseverandering is dus geen chemische reactie.
Bij de verbranding van magnesium komt energie vrij in de vorm van licht en warmte. Een
reactie waarbij energie, bijvoorbeeld warmte, licht of elektrische energie vrijkomt, noemen
we een exotherme reactie. Het verbranden van magnesium is dus een exotherme reactie.
Een reactie die alleen verloopt als er energie, bijvoorbeeld warmte of licht, wordt
opgenomen, noemen we een endotherme reactie.
Tijdens de verbranding van koolstofdisulfide (C = zwart en S = geel) veranderen de
bouwstenen van koolstofdisulfide en zuurstof (O = rood) in die van koolstofdioxide en
zwaveldioxide. Het aantal C-, S- en O-atomen is vóór en ná de reactie gelijk, dus de massa
is niet veranderd. Dat noemen we de wet van Lavoisier.
Een chemische reactie kan niet bij elke temperatuur verlopen. Voor elke chemische reactie
is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noemen we de reactietemperatuur. Is de
temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet vanzelf.
Kenmerken van een reactie zijn dus:
- Beginstoffen veranderen in reactieproducten, de stofeigenschappen zijn veranderd.
- Er is altijd een energie-effect.
- De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de
reactieproducten.
- Er is altijd een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen.
Niet alle chemische reacties verlopen even snel. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op
de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt:
- De soort beginstof heeft invloed op de reactiesnelheid.
- Een grotere verdelingsgraad zorgt voor een grotere reactiesnelheid.
- Hoe groter de concentratie, des te groter de reactiesnelheid.
- De reactiesnelheid wordt groter als de temperatuur hoger wordt.
- Ten slotte kun je de reactiesnelheid beïnvloeden met een hulpstof. Deze hulpstof
noem je een katalysator en deze zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt. Een
katalysator wordt tijdens de reactie wel gebruikt, maar raakt niet op. Aan het einde
van de reactie is er nog evenveel van de toegevoegde katalysator over.
4.2 Reactievergelijkingen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller INHK18. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.09. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now