Summary
Summary Physical Sciences
- Course
- Institution
opsomming van graad 11 chemie
[Show more]
Seller
Follow
angeliqueswanepoel
Reviews received
Content preview
Molere struktuur Vorm: HoekigMolekules: poler
H O Binding: poler
Elektronnegatiwiteit
Die energie van gekombineerde atome is laer as die
verskil: 3,5 – 2,1
van individuele atome wat tot hoor stabiliteit gevolg
het
H =1,4
Vorm:Linier
Lewis-koldiagram: bepaal deur aantal valens Molekule: poler
elektrone wat atom het H Cl Binding: poler
ENV: 3,0 – 2,1
H H
=0.9
Vorm: trigonal
N pirimidaal
Molekule:poler
Binding:poler
Valenselektrone die elektrone in die hoogste
energievlak (kolom waarin le se nmr)
HHH ENV:3,0-2,1
=9,0
Vorm:trigonaal planer
Reels: kan bind as ongepaarde electron het
F Molekule: nie poler
: As 4 gepaarde/aleenpare het kan nie bind nie Binding: poler
: Kan meervoudige binding tussen aelf slegs twee
B ENV: 4,0 – 2,0
=2,0
elektrone vorm F F
Vorm: tetraedies
:atome met lee valenskil kan n aleenpaar van n Cl Molekule: nie poler
Binding: poler
ander atom deel om datief-kovalente binding te
Cl P Cl ENV: 3,0 – 2,5
form bv. NH+4 = 0,5
(beskryf vorming van datief kovalente binding
Cl
Vorm: trigonaal
deurmiddel van elektrondiagramme) F bipirimidaal
Molekule: nie poler
H F P F Binding: poler
ENV: 4,0 – 2,1
F F =1,9
H N H Vorm:oktraeidies
F Molekule: nie poler
H Binding: poler
F S F ENV:4.0 – 2,5
= 1,5
Valeensieskil-elektronpaarafstoting(VSEPA)-Model
FF F
Molekules vorm bepaal deur afstotings tussen
elektronpare teenwoordig in die valensverskil
in sentrale atoom
Lewis struktuur
Vorm Afhanklik van getal bindingselektrone
en allenpare rondom sentrale atoom
Vyf ideale vorme
, Aantrekking en afstoting tussen atome Tiepe intermolukulere kragte
1. Ioon-dipoolkrag
Ioon + kovalente binding
Bv Na+ + Cl-
2. Ioon-geindiseerdekrag
Hoe verder weg van mekaar hoe hoor is die potensial
Ioon + nie polere binding
verskil
Bv. NaCl + CCl4 tydelike vorm
Ver van mekaar= potensiaal verskil nul
3. Dipool-dipoolkrag
Nader aan mekaar= neem potensiele energie af
Poler + poler
Bv. HCl + H2O
Elektron negatiwiteit m polariteit te verduidelik
Met n elektron negatiwieteits verskil >2 sal
die binding ionies wees. 4. Dipool geindiseerde krag
Met n elektron negatiwieteits verskil >1 sal
Poler + nie polere binding
die binding poler kovalent wees.
Met n elektron negatiwieteits verskil <1 sal Bv. HCl + CCl4 tydelike vorm
die binding swak poler kovalent wees.
Met n elektron negatiwieteits verskil=0 sal die 5. Geindiseerde dipool-geindiseerde dipoolkrag
binding nie-poler kovelent wees. Nie poler + nie poler
Bindings energie en bindingslengtes (Londonkrag/dispersiekrag)
Sterkte van binding: Bv. I2 + CCl4
- Lengte van binding (sterker aantrekking nader 6. Waterstofbinding
aan mekaar)
Bv. Binding tussen – 2H2O
- Grootte van gebonde atome (bindinglengte
grootter tussen grootter atome) - 2HF
- Getal bindings tussen atome (sterkte van
bindings neem toe indien die getal bindings - 2NH 3
tussen die atome toeneem) Smeltpunt- verswak intermolukulere kragte
Bindings energie= Ereagens-Eproduk Kookpunt –breuk intermolukulere kragte
Eproduk/Ereagens = (bindinsenrgie)aantal bindings+ (sterker intermolukulere kragte=hoor kkokpunt)
(bindinsenrgie)aantal bindings+…
[hoogste kinetiese energie verdamp eerste]
Soorte intermolukulere kragte
{damp = natuurlike vorm n gas}
Intermolukulere kragteaantrekking tussen
Intermolukulere kragte neem toe
molekules
Londondipool-dipoolionieswaterstofbinding
Intramolukulere kragte krag tussen atome
Grootter molekule = meer energie
Meer elektrone = sterker intermolukulere krag
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller angeliqueswanepoel. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.92. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
82871 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now