Scheikunde samenvattingen
Hoofdstuk 9 - Reacties en energie
Paragraaf 9.1 - Reactiesnelheid
Reactiesnelheid = geeft aan hoe snel een reactie verloopt
−1 −1
Reactiesnelheid (mol L S )= de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat
of verdwijnt
Reactiesnelheid is afhankelijk van:
Bewijzen door middel van het botsende deeltjes model:
De temperatuur:
- Als je de temperatuur van een reactiemengsel hoger maakt, gaan de reagerende
deeltjes sneller bewegen
- Het aantal botsingen zal toenemen, waardoor ook het aantal effectieve botsingen
groter is
De concentratie:
- Als je de concentratie van de reagerende deeltjes vergroot, zal het aantal botsingen
per seconde toenemen
- Hoe meer deeltjes zich in een bepaald volume bevinden → des te groter is de kans
dat deze deeltjes botsen
→ Hiermee toename aantal effectieve botsingen per seconde → dus toename
reactiesnelheid
De invloed van de verdelingsgraad:
- Hoe groter de verdelingsgraad, des te groter het contactoppervlak
→ Hierdoor kunnen er meer botsingen per seconde aan het oppervlak
plaatsvinden
Niet te bewijzen door middel van het botsende deeltjes model:
Invloed van de katalysator:
- De aanwezigheid van een katalysator zorgt ervoor dat een reactie sneller verloopt
en/of bij een lagere temperatuur
- De invloed van een katalysator kunnen we verklaren door → aan te nemen dat een
katalysator ervoor zorgt dat de geactiveerde toestand eerder wordt bereikt
- De katalysator verlaagt de activeringsenergie van een reactie
- Een reactie verloopt hierdoor sneller bij een lagere temperatuur
- Verschil tussen energieniveaus van beginstoffen en reactieproducten verandert niet
doordat een katalysator aanwezig is
- Reactie-energie blijft hetzelfde
Invloed van de soort stof:
- Zie afbeelding hiernaast
, Reactiesnelheid berekenen:
Als je tijdens het verloop van de chemische reactie de concentratie van een stof meet, is het
mogelijk de reactiesnelheid te berekenen.
→ Zodra de reactie verloopt en de concentraties van de beginstoffen afnemen,
neemt daardoor echter ook de reactiesnelheid af
Bij een verbrandingsreactie wordt een groot deel van de chemische energie in de brandstof
omgezet in warmte en licht
Wet van behoud van energie = energie gaat niet verloren, maar wordt omgezet van de ene
vorm in de andere vorm = Energiebalans
Bij alle processen treedt een energie-effect op:
- Exotherm
- Energie komt vrij
- De reactieproducten hebben minder chemische energie dan de beginstoffen
- Reactie-energie = negatief
- Endotherm
- Energie wordt opgenomen
- De reactieproducten hebben meer chemische energie dan de beginstoffen
- Reactie-energie = positief
- Reactie-energie bestaat bijna volledig uit warmte → dus we noemen de
reactie-energie → de reactiewarmte
Stappenplan om reactiewarmte te berekenen:
1. Stel de reactievergelijking op
2. Zoek van de beginstoffen en de reactieproducten de vormingswarmten op
3. Vermenigvuldig de vormingswarmten met de coëfficiënten in de reactievergelijking
4. Bereken de totale vormingswarmte van de beginstoffen:
- Tel de vormingswarmten van alle beginstoffen bij elkaar op
- Bereken op dezelfde manier de totale vormingswarmte van de
reactieproducten (houd rekening met plus en min)
5. Vul de formule voor het berekenen van de reactiewarmte in
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller isabeauadorf. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.61. You're not tied to anything after your purchase.
