Summary
Samenvatting Molecuulbouw -Chemie overal
- Course
- Level
- Book
Een goede samenvatting van hoofdstuk 12. ikzelf had een 9,0 gescoord voor dit onderwerp in 5v.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
anneliemars
Content preview
HOOFDSTUK 12 MOLECUULBOUWBinas 66 D, 99B → grote hoek tussen moleculen 53 B
12.1 Lewisstructuren
- Octetregel; atomen streven naar een edelgasconfiguratie, acht valentie elektronen
- De covalentie van een atoom is het aantal gedeelde elektronenparen met een ander
atoom
- Als je in de structuurformule van een molecuul alle valentie-elektronen tekent, krijg je
de lewisstructuur.
→ Elektronenpaar: tweetal elektronen
→ Het bindend elektronenpaar geef je weer met een streepje
→ Niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer als stipjes (radicaal)
Stappenplan opstellen lewisstructuur:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt met de
covalentie
2. Bekijk tabel 99 hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft
3. Teken de extra valentie-elektronen
! In sommige gevallen kan bij een centraal P- of S-atoom het aantal omringende elektronen
aantal groter zijn dan acht; je spreekt dan van een uitgebreid octet.
- Een radiaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er
een ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen
→ Super reactief
! Bij negatief geladen ionen is er een elektron meer dan dat je bepaald via tabel 99, bij
positief is er juist een minder.
- Soms zijn er meer elektronen voor te komen in de lewisstructuur dan de
oorspronkelijke aantal valentie-elektronen; er is een formele lading.
12.2 VSEPR-theorie
- Het verschil in oplosbaarheid tussen stoffen kun je verklaren aan de hand van de
bindingen die moleculen van deze stoffen aangaan met watermoleculen.
→ Polaire atoombinding; er is een verschil in aantrekkingskracht op het
elektronenpaar het atoom wordt hierdoor een beetje δ−¿ en δ +¿ geladen. De
atoombinding is dan een polaire atoombinding; er ontstaat partiële lading.
→ Vanderwaalsbinding; de aantrekkingskracht tussen moleculen
| apolaire atoombinding (tot 0,4)| polaire atoombinding (tot 1,7)| ionbinding (tot 2,5)|
→ Waterstofbruggen: bindingen tussen OH- en/of NH-groepen. Als deze bindingen kunnen
kunnen vormen zijn ze goed oplosbaar in water.
● Je moet op microniveau kijken om een verklaring te vinden in oplosbaarheid.
→ Met de 4R-methode voorspel je de bouw van een molecuul door het
omringingsgetal te bepalen van het centrale atoom. Het omringingsgetal is de som van het
aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is gebonden en het aantal vrije
elektronenparen van het atoom.
● Moleculen die partiële lading bevatten en die een duidelijke positieve en negatieve
kant hebben zijn dipoolmoleculen (ook wel dipolen genoemd)
Dipolen kunnen dipool-dipoolbindingen aangaan met water (zijn ook dipolen) dat verhoogt
de oplosbaarheid.
12.3 Mesomerie
Het verschijnsel, waarbij je voor een molecuul of ion meerdere lewisstructuren kunt noteren,
heet mesomerie of resonantie. De twee structuren worden grensstructuren genoemd.
→ Hoe meer grensstructuren er van een molecuul of ion zijn, hoe stabieler het
deeltje en de bijbehorende stof.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller anneliemars. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
61325 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now