Summary
Samenvatting Redoxreacties -Chemie overal
- Course
- Level
- Book
Een goede samenvatting van het onderwerp redox. Ikzelf had voor dit onderwerp een 8,4 gehaalt. Dit document is perfect om bij het oefenen erbij te houden.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
anneliemars
Content preview
HOOFDSTUK 11 REDOXREACTIESBinas tabel 48, 66B
11.1 Elektronenoverdracht
→ Een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt is een redoxreactie.
● het deeltje dat elektronen opneemt (acceptor) noem je de oxidator
● het deeltje dat elektronen afstaat (donor) noem je de reductor
● H3O+, schrijf je als H+ in deze reacties (bijv als een oplossing aangezuurd is)
→ Je hebt halfreacties, die geven de helft van de reactie weer.
● als je twee halfreacties optelt, krijg je de redoxreactie/totaalreactie
→ Om te bepalen of een reactie een redoxreactie is, kijk je of er sprake is van
elektronenoverdracht. Bij elektronenoverdracht moeten er in de reactie deeltjes
aanwezig zijn die van lading veranderen: oxidatiegetallen van deeltjes wisselen.
11.2 Redoxkoppels
→ in een reactie met metalen verdwijnt een onedel metaal en ontstaat een edel
metaal, nooit andersom
→ Edelheid van metalen:
● alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af
● een onedel metaal, een metaal dat gemakkelijk met andere stoffen reageert, is een
sterke reductor
● een edel metaal, een metaal dat niet zo makkelijk reageert, is een reductor
→ Ag en Ag+ zijn samen een redoxkoppel
● het Ag-atoom noem je de geconjucteerde reductor van de oxidator Ag+
● Het Ag+ -ion is dan weer de geconjucteerde oxidator van het Ag-atoom
→ Achter elk redoxkoppel in Binas tabel 48 staat de zogenaamde
standaardelektronenpotentiaal, V
❑0. V❑0 is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel.
● hoe hoger de waarde hoe sterker de oxidator
● hoe lager de waarde hoe sterker de reductor
Aflopende reactie ΔV❑0= V❑0(ox) - V❑0(red) ≥ 0,3 V
evenwichtsreactie - 0,3 V < ΔV❑0< 0,3 V
de reactie verloopt niet ΔV❑0≤ - 0,3 V
→ Stappenplan:
1. inventariseer welke deeltjes er zijn
2. zoek de sterkste oxidator en reductor
3. verloopt de reactie ΔV❑0= V❑0(ox) - V❑0(red) [a,b,c,d,e,f,g,h,i,j,k,l,m,n,o]
4. stel de halfreacties op, maak ze kloppend en stel de totaalreactie op
5. controleer
11.3 Redoxreacties in oplossing
● De oxidatoren HSO4- en SO4 2- reageren alleen in warm geconcentreerd
zwavelzuur.
→ stappenplan zelf halfreacties opstellen
1. noteer de gegeven deeltjes
2. stel de halfreacties van de deeltjes op
● zuur milieu: voor de pijl H+ en eventueel H2O als hulp deeltje, na de pijl mag geen
OH- ontstaan
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller anneliemars. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now