Summary
Samenvatting Zuren en basen -Chemie overal
- Course
- Level
- Book
Voor dit onderwerp had ik een 9,4 gehaald :))). Ik heb zowel de belangrijke informatie van het boek samen gevoegd met informatie van bijles en uit de lessen zelf.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
anneliemars
Content preview
HOOFDSTUK 8 ZURENBinas tabel 45A, 49, 52A, 66B
8.1 De pH van een oplossing
→ Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Om het verschil in zuurgraad in een getalwaarde
te kunnen weergeven, gebruik je de pH.
● pH < 7, spreken we van een zure-oplossing
● pH = 7, spreken we van een neutrale-oplossing
● pH > 7, spreken we van een basische oplossing
→ Indicatoren kunnen aangeven of een oplossing een zuur bevat
● lakmoes
● universeelindicator
● oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert, noem je het omslagtraject.
8.2 Zuren in water
→ Met stroomgeleiding onderzoek je op macroniveau of er los bewegende geladen deeltjes
aanwezig zijn.
→ Bij een zuur dat reageert met water; geeft het zuur een H+ -ion af aan water. Hierbij ontstaan
H3O+ -ionen, een H3O+ -ion heet een oxoniumion.
→ Zuren die volledig splitsen in ionen zijn sterke zuren. Zuren die niet volledig splitsen in ionen zijn
zwakke zuren.
● zwakke zuren hebben een evenwichtsreactie ⇋ (bijvoorbeeld: HF + H20 ⇋ H30+ + F-)
● sterke zuren hebben een aflopende reactie → (bijvoorbeeld: HCl + H2O →H3O+ + Cl-)
→ Notatie van zure-oplossingen
● zwakke zuren blijven 1 geheel met (aq) er achter (bijvoorbeeld: HF (aq))
● sterke zuren splitsen in ionen (bijvoorbeeld H3O+ (aq) + Cl- (aq))
O
H
8.3 Formules van zuren
→ Organische zuren zijn stoffen waarvan de moleculen een koolstofketen hebben; hierbij kan alleen
de waterstofatoom in de zuurgroep worden afgegeven.
→ Naast H3O+ ontstaat in een zuurreactie een zuurrestion: negatief geladen ion.
→ Zuren die in staat zijn meerdere H+ -ionen af te staan zijn meerwaardige zuren.
→ Zuren zonder koolstofketen noem je anorganische zuren.
● ‘koolzuur’ en zwaveligzuur’ bestaan in feite alleen als oplossing van CO2 of SO2 in water
● H2CO3 en H2SO3 zijn instabiele zuren (en ‘vallen’ uit elkaar)
● een meerwaardig zwak zuur verliest maar 1 H+ -ion in water (evenwicht in de Kz licht naar
links)
→ Ionen kunnen ook als zuur reageren
● eerst een oplosreactie volgens binas tabel 45A
8.4 pH-berekeningen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller anneliemars. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.80. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62555 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now