Summary
Samenvatting Antwoorden H3 Afsluiting 4 HAVO scheikunde chemie overal
- Course
- Level
Antwoorden H3 Afsluiting 4 HAVO scheikunde chemie overal
[Show more]
Seller
Follow
Noaveldmaat
Reviews received
Content preview
AfsLuitingE
MgBr, is een zout. ln de formule zie je het symbool van een metaal en een niet-metaal. De
magnesiumatomen hebben elk twee elektronen aan de broomatomen afgegeven. Daardoor
zijn Mgz.-¡s¡sn en Br-ionen ontstaan. Die trekken elkaar aan waardoor een ionbinding tot
stand komt.
Br, is een moleculaire stof. ln de formule zie je alleen symbolen van niet-metalen. De
Br-atomen hebben elk een bindingselektron bijgedragen aan de atoombinding (covalentie 1)
ø
a De stoffen 2, 3, 6 en 7 zrln moleculaire stoffen omdat in de moleculen van die stoffen
alleen niet-metaalatomen voorkomen,
Stof I is een metaal: deze wordt weergegeven met alleen een symbool van een metaal.
De stoffen 4, 5 en 8 zijn zouten: ze worden weergegeven met het symbool van een
metaal en een niet-metaal.
b 2 monojoodtrichloride
3 diwaterstofselenide
6 distikstoftrioxide
7 diwaterstofdioxide (waterstofperoxide)
EO
a ln een acetonmolecuul komen alleen atomen van niet-metalen voor,
b De covalentie van C is 4, die van 0 is 2 en van H is de covalentie 1,
CH H
I
-c-c-H
ilt
OH
De andere formule die ontstaat als de dubbele binding zich verplaatst is:
H
I
H-C-C
tt
HO _H
E*
a ln de formules van de chroomoxiden staan symbolen van een metaal en een niet-metaal
Alle chroomoxiden zijn zouten en geen moleculaire stoffen. Je mag de regels voor de
naamgeving van moleculaire stoffen dus niet gebruiken.
b 2CrrOr+ 3 Si + 3 CaO -+ 4Cr + 3 CaSiO,
c Stap 1: voor de reactievergelijking zie b,
Stap 2: de molaire massa van CrrO. is (2 x 52,001+ (3 x 16,00) = 152,00 g mol-1.
2,5j9
25,0 kgCrrO, is 25,0.103 gram. Dit komt overeen r.r" 19' = 164,5 mol CrrO'
152,00
Stap 3: de molverhouding CrrO, : Si = 2 : 3.
164'5 x
Stap 4: ., i. 3 = 246,8m01 Si nodig.
2
Stap 5: de molaire massa van Si is 28,09 I
mol-t. Je moet dus gebruiken:
28,09 x 246,8 = 6,93'103 gram Si = 6,93 kg Si
42 | Hoofdstuk 3 @ Noordhoff Uitgevers bv
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Noaveldmaat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.28. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53022 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now