Summary
Samenvatting Reacties en Evenwichten
- Course
- Institution
- Book
Een samenvatting van de totaal te leren stof voor reacties en evenwichten
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
2 reviews
By: Stijnnnn • 3 year ago
By: AnnaRitzen • 6 year ago
Seller
Follow
SamenvattingAS
Reviews received
Content preview
Reactiesen
evenwichten
Hoofdstuk
12
!!"#!$#%&'%($
Reactiesnelheid =
!!"#$
Voorbeeld:
2 N2O2 ↔ 4 NO2 + O2
[!!] ![!"#$]
r = !" → O2 = -0,5
!!
(0,5 → 1:2)
!"#$%&# !""# !" !"#$
• Getal bepalen: !"#$%&# !" !" !"#$
- (min) bij reactant → verdwijnt
Reactiesnelheid is afhankelijk van:
• Begin concentratie
• Temperatuur
• Aanwezigheid van katalysator
r = k [A]m[B]n
→ totale reactieorde= m+n
• 0e orde: snelheid afhankelijk van k
Voorbeeld reactieorde bepalen:
Gegeven is: Concentratie N O Reactiesnelheid r
2 5
0,020 M 3,4 x 10-5 M/s
0,050 M 8,5 x 10-5 M/s
r = 3,4 x 10-5 = k[0,020]m
r = 8,5 x 10-5 = k[0,050]m
→ beide delingen resulteren in 2,5, dit betekent een 1e orde reactie (m=1)
− Reactiemechanisme: volgorde van reactiestappen van reactant naar product
− Elementaire reactie: kan niet meer opgesplitst worden in meerdere producten
Nulde orde reactie:
• Snelheid onafhankelijk van de concentratie
• r=k
• [A]t = -kt + [A]o
• plot A vs tijd (k = -helling)
Eerste orde reactie:
• Snelheid afhankelijk van één reactant
• r = k[A]
• ln[A]t = -kt + ln[A]o
• plot ln(A) vs tijd (k = -helling)
!,!"#
• t1/2 = ! → constant
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller SamenvattingAS. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.75. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now