Summary
Samenvatting Scheikunde Havo 4 + Havo 5 (examenstof); Hoofdstuk 4,6,7,13
- Course
- Level
Samenvatting Scheikunde Havo 4 + Havo 5 (examenstof); Hoofdstuk 4,6,7,13.
[Show more]
Seller
Follow
Content preview
Hoofdstuk 4: Samenvatting- Zouten
Er zijn verschillende manieren om vast te stellen welk zout je hebt.
1. Is het zout (in water) oplosbaar -> BiNaS tabel 45A
2. Sommige ion soorten krijgen een kleur tijdens een oplossing -> 65A
o Koperzouten en ijzerzouten krijgen een kleur, Cu 2+(aq) is blauw en Fe3+(aq) is geel.
Een ion in een oplossing kun je (vaak) aantonen met een neerslagreactie.
- Stel je wilt een negatief ion (A) aantonen.
o Zoek een positieve ion die met A een neerslag geeft (slecht reageert) -> BiNaS tabel
45A
o Voeg een oplossing van dit ion toe en kijk of er een neerslag optreed.
Zouten zijn goed, matig of slecht oplosbaar in water. Hoe meer vrije ionen in de oplossing, hoe groter
het geleidend vermogen. Als de maximale hoeveelheid is opgelost is een oplossing verzadigd.
Het indampen en oplossen van een zout kun je in
een vergelijking weergeven.
Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) -> (verwarmen) -> CaCl2 (s)
CaCl2 (s) -> (water) -> Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq)
Reactievergelijking:
1. Schrijf in een tabel op welke ionen in beide
oplossingen aanwezig zijn.
2. Ga na welke combinatie van ionen een slecht oplosbaar zout geeft.
3. Schrijf de reactievergelijking van de neerslag op. Voor de pijl de ionen achter de pijn de
neerslag.
, Hoofdstuk 6: Samenvatting
Hydrofiele stoffen = in water oplosbaar, trekken elkaar aan.
Hydrofobe stoffen = niet oplosbaar in water.
Kenmerken oplosbare stoffen (in water)
- OH groep (kunnen H-bruggen (waterstofbruggen) ontwikkelen)
- NH groep (kunnen H-bruggen (waterstofbruggen) ontwikkelen)
Apolair stoffen kunnen goed mengen met andere stoffen
- Bestaat uit moleculen die geen dipoolmoleculen zijn.
- Als moleculen symmetrisch zijn en de ladingen onderling worden opgeheven.
Dipoolmoleculen / Polaire atomen:
- Gevolgen wanneer 1 atoom harder trekt dan een ander atoom
o H-atoom wordt beetje positiever
o O-atoom wordt beetje negatiever
De gedeeltelijk negatieve lading ligt op het N of O atoom. De positieve lading
ligt op het H atoom.
- Een stof die uit dipoolmoleculen bestaat heet een polaire stof.
o Polaire atomen hebben een N-H of O-H binding.
- Dipool-dipool binding: Dipoolmoleculen trekken elkaar aan met een VanderWaalsbinding.
H-bruggen / waterstofbruggen.
Tussen de OH en NH moleculen zit een extra sterke dipool-dipool binding: de H-brug.
Het kookpunt van deze stof ligt daardoor ook hoger dan van andere stoffen
Waterstofbruggen ontstaan door de aantrekking tussen positieve (H-atomen) van 1 molecuul met de
negatieve kant van een ander molecuul.
We spreken van een hydratie als een zout in water oplost en de vrije ionen door watermoleculen
worden omringt.
Hydraten:
- (vaste) zout met kirstalwater
- Hydraten zijn sterker dan normale zouten
Wit kopersulfaat + water -> blauw kopersulfaat // CuSO 4 (s) + 5 H2o (l) -> CuSO4 * 5 H2O (s)
(Hydraten gebruik je een * teken, kristalwater (zoals CuSO 4 (s)))
Aantonen dat een zout een hydraat is kan door de oplossing te verhitten (kristalwater verdampt
dan).
Notatie van een zout-oplossing is los geschreven met bijbehorende ionwaarde (+/-)
Zeep:
Staart bestaat uit alleen C + H atomen waardoor het geen waterstofbruggen kan vormen.
Zeep= C17H35COO- (C17H35 is de staart (hydrofoob), COO is de kop (hydrofiel)).
Emulgator: Stof die ervoor zorgt dat een emulsie (2 stoffen die niet oplossen) stabiel blijft. Het zorgt
ervoor dat deze 2 stoffen gemengd blijven.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller . Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.31. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67479 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now