Summary
samenvatting scheikunde chemie overal vwo 4 hoofdstuk 3&4
- Course
- Level
- Book
samenvatting scheikunde chemie overal vwo 4 hs 3 en 4
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
esmeetermaat
Reviews received
Content preview
Scheikunde HS 3: Moleculaire Stoffen3.1 De bouw van Stoffen
3 groepen:
metalen: alleen metaalatomen
- geleiden stroom (en warmte) in vaste + vloeibare fase
- metaalrooster: geordende atoomstapeling
- metaalbinding: binding tussen positieve metaalionen + negatieve vrije
elektronen
zouten: combinatie metalen + niet-metalen
- geleiden alleen in vloeibare fase
- ionrooster: geordende ionen, afhankelijk van formule
- ionbinding: binding positieve + negatieve ionen
-> ion: geladen deeltje (atoom) ontstaan door het opnemen/afstaan van
1+ elektronen
moleculaire stoffen: alleen niet-metaalatomen
- geleiden geen elektrische stroom
- geen molecuulrooster! Opgebouwd uit ongeladen moleculen
- vanderwaalsbinding (intermoleculair): aantrekkingskracht tussen
moleculen door nabijheid moleculen
- atoom/covalente binding (intramoleculair): binding tussen atomen
binnen molecuul
3.2 Binding in moleculen
Naamgeving moleculaire stoffen:
telwoord index – atoom – telwoord – aangepaste naam atoom (~ide)
1 mono 5 penta O (oxide) Br (bromide)
2 di 6 hexa S (sulfide) I (iodide)
3 tri 7 hepta F (fluoride) H (hydride)
4 tetra 8 octa Cl (chloride)
edelgasconfiguratie: atomen hebben zelfde aantal elektronen als
edelgas
- gedeelde elektronen (gemeenschappelijk elektronenpaar) ->
atoom/covalente binding
- covalentie: aantal bindingen dat een atoom kan vormen
elektronegativiteit (EN): maat voor de kracht waarmee een atoom
elektronen van een atoombinding aantrekt, hoe hoger hoe groter de
aantrekking
atoombindingen
- polair -> ∆EN = 0 – 0,4
-> elektronen worden netjes gedeeld
- apolair -> ∆EN = 0,5 – 1,7
-> atomen partiële lading (δ+ en δ-)
ionbinding -> ∆EN > 1,7
-> elektronen zijn gejat/afgestaan -> zout
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller esmeetermaat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now