Summary
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 12 en 13
- Course
- Level
- Book
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 12 en 13
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
esmeetermaat
Reviews received
Content preview
12.1 LEWISSTRUCTURENoctetregel: atomen vormen bindingen met elkaar -> edelgasconfiguratie (8
valentie-elektronen)
covalentie: hoeveel bindingen een atoom aan kan gaan
lewisstructuur: structuurformule waarin alle valentie-elektronen aangegeven
zijn
- bindend/gemeenschappelijk elektronenpaar -> streepje (-)
- niet-bindend/vrij elektronenpaar -> groepjes van 2 stippen
uitzonderingen octetregel -> uitgebreid octet: aantal omringende elektronen
groter dan 8
radicaal: deeltje met ongepaard elektron, voldoet niet aan de octetregel -> erg
reactief
formele lading: als bij het atoom meer valentie-elektronen voorkomen dan
oorspronkelijke aantal
12.2 VSEPR-THEORIE
soorten bindingen;
atoombinding; polair/apolair
- elektronegativiteit: maat aantrekkingskracht (polair: tussen 0,4-1,7, apolair:
kleiner/gelijk 0,4)
- polaire atoombinding: bindende elektronenpaar ligt dichter bij 1 vd 2 atomen ->
partiële lading
vanderwaalsbinding: binding tussen moleculen, veroorzaakt door
vanderwaalskracht (aantrekkings-)
waterstofbruggen: binding N/O-atoom (partieel negatief) met H-atoom (p.
positief) ander molecuul
dipool-dipoolbinding: binding tussen dipolen onderling
- dipoolmoleculen (dipolen): moleculen met partiële ladingen en duidelijke
positieve + negatieve kant
omringingsgetal: som atomen direct aan centrale atoom gebonden + aantal
vrije elektronenparen
12.3 MESOMERIE
mesomerie/resonantie: als je van een verbinding (molecuul/ion) meerdere
lewisstructuren kunt noteren -> grensstructuren; in werkelijkheid maar 1
structuur die hiertussen het midden houdt
- meer grensstructuren = stabieler
- mesomerie -> verplaatsing elektronenparen
12.4 REACTIEMECHANISMEN
substitutiereactie: atoom(groep) in koolstofverbinding vervangen door ander
atoom(groep)
additiereactie: 1 nieuw molecuul ontstaat uit 2+ moleculen (dubbele -> enkele
binding)
reactiemechanisme: beschrijving verloop reactie in meerdere stappen
radicaalmechanisme:
- initiatie: splitsing in/vorming radicaal
- propagatie: radicaal reageert met zijgroep/atoom -> splitsen af -> 2 e radicaal
- reacties gaan door tot 1 vd beginstoffen is verbruikt
- terminatie: de 2 radicalen reageren met elkaar, reactie afgelopen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller esmeetermaat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now