Summary
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 8 en 9
- Course
- Level
- Book
samenvatting scheikunde vwo 5 chemie overal hs 8 zuren en hs 9 basen
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
esmeetermaat
Reviews received
Content preview
HOOFDSTUK 8: ZUREN8.1 de pH van een oplossing
zuurgraad van een oplossing wordt aangegeven met pH:
pH <7 zuur (rood)
pH =7 neutraal (geel/groen)
pH >7 basisch (blauw)
indicator: stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur/basisch is
- rode koolsap
- lakmoespapier: papier + lakmoes -> niet nauwkeurig, kleurverandering
bij zuur/basisch
- universeel indicatorpapier: papier + mengsel verschillende indicatoren -
> vertonen
kleurenreeks afhankelijk van pH waarde
- oplossingen van kleurstoffen (binas tabel 52A)
- omslagtraject: pH-gebied waarin indicator van kleur verandert
8.2 zuren in water
zuren reageren met water -> stroomgeleiding
- zuur lost op in water + geeft H+-ion af aan watermolecuul ->
oxoniumion: waterstofion H3O
sterke zuren: zuren splitsen volledig in ionen (aflopende reactie)
- voor de pijl: s of g en l
- oplossing: ionen vb: H3O (aq) + Z (aq)
zwakke zuren: splitsen gedeeltelijk (evenwichtsreactie)
- oplossing: zuur zelf vb: HZ (aq)
8.3 formules van zuren
organische zuren: zuur met COOH-groep of ander koolstofskelet, waar
H+ vanaf kan vallen
anorganische zuren: zuur zonder koolstofskelet
Zuurrestion: negatief geladen ion (na afstaan H+)
- alkaanzuur: alkanoaat, ethaanzuur: ethanoaat
meerwaardige zuren: kunnen meer dan 1 H+ afstaan (organisch als
anorganisch)
instabiele zuren: bestaan als oplossing vd stof in water -> reageren met
water om zuur te kunnen laten ontstaan
- tweewaardig; in staat om 2 H+ ionen af te staan, maar verliest er maar 1
door evenwicht
- bv: koolzuur + zwaveligzuur
ionen als zuur; bij oplossen zouten kunnen vrije ionen ontstaan die zich
als zuur gedragen (reageren met water + H+-ion afstaan)
Binas tabel 49:
- sterk zuur -> reageren aflopend met water (bovenste 7)
- zwak zuur -> evenwichtsreactie (onder H3O+)
- onder H2O -> geen reactie met water
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller esmeetermaat. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
53068 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now