REACCIÓN QUÍMICA
Proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman en un conjunto
nuevo de sustancias denominadas productos. Ocurre una transformación química.
k1, k2 constante de velocidad específica (velocidad de reacción
cuando las concentraciones de los reactivos son la unidad)
EQUILIBRIO QUÍMICO
La mayoría de las reacciones que se utilizan en Análisis Químico se desarrollan con rapidez
hacia un estado de equilibrio químico en el cual los reactivos y productos se encuentran en unas
relaciones constantes y previsibles.
El equilibrio químico es dinámico y reversible, es decir, V1=V2:
La mayoría de las reacciones que se utilizan en análisis químico se desarrollan con rapidez hacia
un estado de equilibrio químico en el cual los reactivos y los productos se encuentran en
relaciones constantes y previsibles.
, Descripción cuantitativa del equilibrio químico.
“Cuando una reacción llega al equilibrio, el cociente entre el producto de las actividades de los
productos y los reactivos, todas ellas elevadas a sus correspondientes coeficientes
estequiométricos, es una cantidad constante que sólo depende de la temperatura.”
Permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio.
“Constante de equilibrio termodinámicas, KT” actividades de especies
“Constante de equilibrio estequiométricas, K” concentraciones de especies
1.
- Concentración molar, si la especie es un soluto disuelto
- Presión parcial en atmósferas, si la especie es un gas
- La unidad, si la especie es un líquido puro, un sólido puro, o el disolvente de una disolución
diluida
2.
- No se le asignan unidades, adimensional
- Solo depende de la temperatura
3.
Equilibrio muy desplazado a la derecha:
Proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se transforman en un conjunto
nuevo de sustancias denominadas productos. Ocurre una transformación química.
k1, k2 constante de velocidad específica (velocidad de reacción
cuando las concentraciones de los reactivos son la unidad)
EQUILIBRIO QUÍMICO
La mayoría de las reacciones que se utilizan en Análisis Químico se desarrollan con rapidez
hacia un estado de equilibrio químico en el cual los reactivos y productos se encuentran en unas
relaciones constantes y previsibles.
El equilibrio químico es dinámico y reversible, es decir, V1=V2:
La mayoría de las reacciones que se utilizan en análisis químico se desarrollan con rapidez hacia
un estado de equilibrio químico en el cual los reactivos y los productos se encuentran en
relaciones constantes y previsibles.
, Descripción cuantitativa del equilibrio químico.
“Cuando una reacción llega al equilibrio, el cociente entre el producto de las actividades de los
productos y los reactivos, todas ellas elevadas a sus correspondientes coeficientes
estequiométricos, es una cantidad constante que sólo depende de la temperatura.”
Permite hacer cálculos y predicciones sobre el equilibrio.
“Constante de equilibrio termodinámicas, KT” actividades de especies
“Constante de equilibrio estequiométricas, K” concentraciones de especies
1.
- Concentración molar, si la especie es un soluto disuelto
- Presión parcial en atmósferas, si la especie es un gas
- La unidad, si la especie es un líquido puro, un sólido puro, o el disolvente de una disolución
diluida
2.
- No se le asignan unidades, adimensional
- Solo depende de la temperatura
3.
Equilibrio muy desplazado a la derecha:
