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Zusammenfassung Chemisches Gleichgewicht Abi 2022 NDS Chemie Lk
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Zusammenfassung zum Thema chemisches Gleichgewicht für das Abi 2022 in NDS im Chemie-LK
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janabeyer
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Reaktionen sind prinzipiell umkehrbarBei Rückreaktion wird derselbe Energiebetrag umgesetzt, allerdings mit umgekehrte Vorzeichen
Chemisches Gleichgewicht
In geschlossenem System, konstantem Druck und Temperatur gleichbleibendes Stoffmengenverhältnis
zwischen Edukten und Produkten
Chemisches Gleichgewicht = dynamisches Gleichgewicht -> pro Zeiteinheit entstehen genauso viele
Teilchen des Endstoffes, wie Teilchen des Ausgangsstoffes
Geschwindigkeiten sind gleichgroß: vhin = vrück
Schreibweise für Reaktion im Gleichgewicht: A+B AB
Ist A+B C+D eine Reaktion im Gleichgewicht -> so gilt für Geschwindigkeit der Hinreaktion:
vhin = khin * c(A) * c(B)
Für Geschwindigkeit der Rückreaktion gilt: vrück = krück * c(C) * c(D)
Khin, krück = Reaktionsgeschwindigkeitskonstanten
Im dynamischen Gleichgewicht gilt: khin * c(A) * c(B) = krück * c(C) * c(D) -> khin / krück =
(c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B)) oder Kc = (c(C) * c(D)) / (c(A) * c(B))
Für Reaktion aA + bB cC + dD gilt: Kc = (cc(C) * cd(D)) / (ca(A) * cb(B))
Gleichgewichtskonstante Kc ist temperaturabhängig
Zur Berechnung von Kp werden statt Konzentrationen die Partialdrücke eingesetzt
• K < 1 → Gleichgewicht auf Seite der Edukte
Bedingungen für das Massenwirkungsgesetz:
• K > 1 → Gleichgewicht auf Seite der Produkte
Geschlossenes System
Umkehrbare Reaktion
Chemisches Gleichgewicht
Homogenes System -> beteiligten Stoffe müssen in Lösungen oder als Gase vorkommen, bei
heterogenen Systemen werden feste Stoffe nicht berücksichtigt
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