Summary
Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
- Course
- Level
Samenvatting Scheikunde, H8 ruimtelijke bouw van moleculen, VWO5, NOVA
[Show more]
1 review
By: fatmadurgut • 1 year ago
Seller
Follow
hesterw1
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 8: ruimtelijke bouw vanmoleculen
8.1 lewisstructuren
Covalentie: het aantal bindingsmogelijkheden. C → 4, O → 2, Cl → 1.
Octetregel: een atoom streeft naar de meest stabiele toestand: 8 of 2 valentie elektronen. Het atoom
kan dit bereiken door atomen te delen oftewel door atoombindingen aan te gaan.
Lewisstructuur: een structuurformule waarin alle valentie-elektronen zijn aangegeven, bindende en
niet-bindende.
O heeft 6 valentie elektronen → 6 •
O wilt aan de octetregel voldoen → 4 -
Hypervalentie: uitgebreide octetregel van meer dan 8 valentie elektronen.
Vb. fosforpentachloride: fosfor gaat i.p.v. 3 bindingen er 5 aan.
Stappenplan lewisstructuur tekenen
1. Bepaal het aantal valentie elektronen
2. Bepaal het aantal elektronen als alle atomen aan de octet regel zouden voldoen
3. Bepaal het aantal bindingen dat hiervoor nodig zijn:
½ * (aantal elektronen bij octetregel - aantal valentie elektronen)
4. Bepaal het aantal streepjes dat je mag plaatsen: ½ * aantal valentie elektronen.
Formele lading
Formele lading: wanneer het aantal elektronen op een atoom afwijkt van het aantal valentie-
elektronen van dat atoom. Vb. O3, O heeft een covalentie van 2 maar vormt toch 1 of 3 bindingen.
Het middelste O-atoom heeft 5 valentie-elektronen
i.p.v. 6 → + lading
Het linkse of het rechtse O-atoom heeft 7 valentie-
elektronen i.p.v. 6 → - lading
Door de formele lading zijn er verschillende lewisstructuren van O 3.
Mesomere grensstructuren: de verschillende mogelijke lewisstructuren in een molecuul. De ladingen
zijn niet optimaal → de elektronen verplaatsen zich constant.
! De mesomere grensstructuren met de minste formele lading komt het meest voor.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller hesterw1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.85. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
78998 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now