100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12 $4.71
Add to cart

Exam (elaborations)

Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12

1 review
 232 views  4 purchases
  • Course
  • Level
  • Book

Het document bevat de antwoorden van het boek chemie overal vwo 5 hoofdstuk 12.

Preview 3 out of 19  pages

  • July 8, 2022
  • 19
  • 2021/2022
  • Exam (elaborations)
  • Questions & answers
  • Secondary school
  • 5

1  review

review-writer-avatar

By: kikidbakker • 11 months ago

avatar-seller
Chemie Overal 5 vwo Hoofdstuk 12 Molecuulbouw Uitwerkingen

12.1 Lewisstructuren

A1
a De octetregel stelt dat elk atoom in een verbinding omringd moet zijn door acht elektronen. De
octetregel is afgeleid van de edelgasconfiguratie.
b
H H H H
H C C C O
H H H

c Een C-atoom heeft vier valentie-elektronen. Er ontbreken dan vier elektronen om aan de
octetregel te voldoen. Door vier elektronen te delen met andere atomen, voldoet het C-atoom aan de
octetregel. Deze redenatie geldt ook voor zuurstof, dat zes valentie-elektronen heeft en dus twee
bindingen aangaat. Waterstof is een uitzondering op de octetregel en streeft altijd naar twee
elektronen. Aangezien het zelf één valentie-elektron heeft, is hier één binding voor nodig.
d Een gedeeld elektronenpaar.
e
H H H H
H C C C O
H H H

B2 
a H H
b Waterstof heeft één valentie-elektron. Door één elektron te delen met een ander atoom, krijgt hij
twee elektronen in de buitenste schil, waarmee hij dezelfde elektronenconfiguratie heeft als helium.

B3
Het centrale C-atoom zou dan vijf atoombindingen aan moeten gaan, waardoor het omringd is door
tien elektronen. Hij voldoet dan niet aan de octetregel.

B4
De lewisstructuur van zuurstof staat hieronder, omdat alleen in deze structuur beide O-atomen 6
valentie-elektronen hebben én voldoen aan de octetregel.

O O


B5
a
O
C
H H

b
- O O
N

c
H
H C S
H

,B6
a
H H
N N
H H

b
-
Cl O

c
Cl O



B7

a
O
H3C C O CH3

b
O
C
H O -

c
H

C
H




B8
a C C
b Door de viervoudige binding zitten alle elektronen dicht bij elkaar. Aangezien elektronen elkaar
onderling afstoten, breekt deze binding gemakkelijk. Er worden dan snel nieuwe bindingen gevormd
met andere deeltjes.

B9
a 2,4,6-trinitrotolueen

b
O
+
N+
R O -



C10 
a
H
+
H N H
H

b

, C N O C O N N C O
1 2 3

c In structuur 1 heeft het C-atoom 4 elektronen uit twee niet-bindende paren en 2 uit bindende
paren, aantal valentie-elektronen is 4, dus formele lading is 4 – 6 = −2. Het N-atoom heeft 4
elektronen uit bindende paren, aantal valentie-elektronen is 5, formele lading is 5 – 4 = +1. Het O-
atoom heeft 4 elektronen uit twee niet-bindende paren en 2 uit bindende paren, aantal valentie-
elektronen is 6, formele lading is 6 – 6 = 0. Op dezelfde manier kun je voor de structuren 2 en 3 de
formele lading bepalen, zie onderstaande structuren. Structuur 3 heeft de minste formele ladingen.
Dat is dus de juiste structuur.

2- 1+ 0 2- 2+ 1- 1- 0 0
C N O C O N N C O


C11

H O O H
a

b De O-atomen hebben 4 elektronen uit niet-bindende elektronenparen en 2 uit bindende
elektronenparen dus 6 elektronen. Het aantal valentie-elektronen is 6, dus de formele lading is 6 – 6 =
0, De H-atomen hebben ieder 1 elektron uit een bindend elektronenpaar en hebben ieder 1 valentie-
elektron. Ook hier is de formele lading 0.

C12
a C12H25C6H4SO3Na (s) → C12H25C6H4SO3− (aq) + Na+ (aq)

b
O
-
R S O
O

c
-O
O
S CH3
O




H3C

d Aangezien in natriumdodecylbenzeensulfonaat een deel van het molecuul polair en een deel
apolair is, kan het binden aan zowel polaire als apolaire moleculen en daardoor optreden als
emulgator. Op deze manier kan vuil worden verwijderd.


C13 
a Als de edelgasconfiguratie de enige stabiele elektronenconfiguratie was, dan was er geen reden
voor edelgassen om hiervan af te wijken en bindingen te vormen met andere atomen. Toch doen ze
dit onder bepaalde omstandigheden wel.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingen1239. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $4.71. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

52510 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now

Start selling
$4.71  4x  sold
  • (1)
Add to cart
Added