Exam (elaborations)
Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 11
- Course
- Level
- Book
Het document bevat de antwoorden van het boek chemie overal vwo 5 hoofdstuk 11.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
1 review
By: kikidbakker • 11 months ago
Seller
Follow
samenvattingen1239
Reviews received
Content preview
Chemie Overal 5vwo Hoofdstuk 11 Redoxreacties Uitwerkingen11.1 Elektronenoverdracht
A1
a Er is sprake van H+ (proton) overdracht. Het zuur geeft een proton, de base neemt het op.
b Er is sprake van e− (elektron) overdracht. De reductor geeft een elektron af, de oxidator neemt het
op.
A2
a opneemt
b afstaat
c wel
d geen
B3
Als de elektronen voor de pijl staan worden ze opgenomen en is het een halfreactie van een oxidator.
Als de elektronen na de pijl staan worden ze afgestaan en is het een halfreactie van een reductor.
a oxidator
b oxidator
c reductor
d oxidator
e reductor
B4
a Fe3+ + 3 e− → Fe (s)
b 2 I− → I2 (s) + 2 e−
c 2 H2O (l) + 2 e− → H2 (g) + 2 OH−
d Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
e NO3− + 4 H+ + 3 e− → NO (g) + 2 H2O (l)
B5
a
Cu2+ + 2 e− → Cu (s)
Zn (s) → Zn2+ + 2 e−
---------------------------------------------------- +
Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)
b
Br2 (l) + 2 e− → 2 Br− (3)
Co (s) → Co3+ + 3 e− (2)
------------------------------------------------------------- +
3 Br2 (l) + 2 Co (s) → 2 Co3+ (aq) + 6 Br− (aq)
Al (s) → Al3+ + 3 e−
+ −
Hg + e → Hg (s) (3)
------------------------------------------------------ +
Al (s) + 3 Hg+ (aq) → Al3+ (aq) + 3 Hg (s)
,B6
a
Mg (s) → Mg2+ + 2 e− reductor
2+ −
Ni + 2 e → Ni (s) oxidator
b
2 S2O32− → S4O62− + 2 e− reductor
Cu2+ + 2e− → Cu (s) oxidator
c
Al s) → Al3+ + 3 e− reductor
2+ −
Pb + 2 e → Pb (s) oxidator
B7
a Reactie 1: een redoxreactie.
Reactie 2: geen redoxreactie.
Reactie 3: een redoxreactie.
Reactie 4: geen redoxreactie.
b Reactie 1: K wordt omgezet in K+ staat dus elektronen af en is de reductor. Cl2 wordt omgezet in 2
Cl− en neemt dus elektronen op, is de oxidator.
Reactie 3: Fe wordt omgezet in Fe3+ en staat dus elektronen af, is de reductor. Ag + wordt omgezet in
Ag (s) en neemt dus elektronen op, is de oxidator.
c Reactie 2: dit is het oplossen van een zout. De ladingen van de NH 4+ en de PO43−-ionen blijven
gelijk. De ionen gaan uit het ionrooster in de oplossing.
Reactie 4: dit is een zuur-base reactie. CH3COO− neemt een H+-ion op, HF staat een H+ ion af.
C8
a Zn (s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
b Er is elektronenoverdracht. H+ neemt een elektron op, Zn staat twee elektronen af.
c 31 mg = 0,031 g
Er ontstaat dus ook 4,74·10−4 mol H2 (g). Bij deze omstandigheden is het molair volume 24,5 L mol −1.
4,74·10−4 mol 24,5 mol L−1 = 0,012 L = 12 mL.
d
C9
a
b Hydrochinon staat in de halfreactie elektronen af, dus dat moet de reductor zijn.
Waterstofperoxide is dan de oxidator.
c Zie figuur 11.1
d De activeringsenergie is zo hoog dat reactie 2 in de verzamelblaas niet plaatsvindt. De enzymen
verlagen de activeringsenergie (zodat reactie 2 in de explosiekamer wel plaatsvindt).
e In het contextkader staat dat 100 g oplossing 10 g hydrochinon en 25 g waterstofperoxide bevat.
De molaire massa’s zijn 110,1 en 34,015 g mol–1. Dus er is 0,091 mol hydrochinon en 0,73 mol
, waterstofperoxide. De molverhouding waarin de stoffen reageren is 1 : 1, er is dus meer
waterstofperoxide aanwezig dan nodig is voor de reactie.
11.1
C10
a Fe (s) + 2 H+ (aq) → Fe2+ (aq) + H2 (g)
b 2 H+ + 2 e− → H2 (g)
Fe (s) → Fe2+ + 2 e−
c Zoutzuur is en oplossing van het gas HCl in water.
20,0 mL 0,100 M zoutzuur bevat 20,0 0,100 = 2,00 mmol HCl en dus ook 2,00 mmol H+ (H3O+).
Molverhouding Fe : H+ = 1 : 2, er kan maximaal 1,00 mmol Fe reageren.
Dit komt overeen met 1,00 mmol 55,85 g mol−1 = 55,85 mg Fe.
11.2 Redoxkoppels
A11
a lager
b evenwichtsreactie
B12
a Ag+ is de sterkste oxidator (hoogste in Binas tabel 48, bij 0,80 V), Pb 2+ is zwakker (0,13 V) en de
zwakste van deze drie is Co2+ (bij 0,28 V).
b Ag (s), Pb (s) en Co (s)
c Co is de sterkste reductor, dan Pb en Ag is de zwakste van deze drie.
B13
a Cu (s)
b FeCl2 (s)
c Ba2+ (aq) + 2 Cl− (aq)
d CaSO4·2 H2O (s)
e Cl2 (aq)
f 2 K+ (aq) + Cr2O72− (aq)
B14
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingen1239. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.73. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
71184 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now