Exam (elaborations)
Antwoorden chemie overal vwo 5 hoofdstuk 9
- Course
- Level
- Book
Het document bevat de antwoorden van het boek chemie overal vwo 5 hoofdstuk 9.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
3 reviews
By: kikidbakker • 1 year ago
By: janalea06 • 1 year ago
By: ramvanlangen • 1 year ago
super handy when you make the sums yourself
Seller
Follow
samenvattingen1239
Reviews received
Content preview
Chemie overal, 5 VWO Hoofdstuk 9 Basen Uitwerkingen9.1 Basen in water
A1
a Een ammoniak oplossing is een oplossing van een base. De pH van deze oplossing ligt dus
boven de 7.
b Het OH−-ion. Dit ion is in iedere basisch oplossing aanwezig.
B2
a F− (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
b KNH2 (s) → K+ (aq) + NH2− (aq)
c NH2− (aq) + H2O (l) → NH3 (aq) + OH− (aq)
Het NH3 molecuul is een zwakke base, maar dat laten we in deze opdracht verder buiten
beschouwing.
B3
a KOH (s) → K+ (aq) + OH− (aq)
b OH− (aq) + H2O (l) → H2O(l) + OH−(aq)
Voor en na de pijl staan dezelfde deeltjes! Er treedt een reactie op, maar netto verandert er dus niets.
B4
a Lithium is een metaal met een lading 1+, het hydride ion zal dus een lading hebben van 1−. De
formule van het hydride-ion is H−.
b LiH (s) + H2O (l) → Li+ (aq) + H2 (g) + OH− (aq)
B5
a C31H42N2O6 (s) + H2O ⇄ C31H43N2O6+ (aq) + OH-(aq)
b Het hangt van de dosis af. Bij een zeer lage dosis is de stof een medicijn.
c De molaire massa van C31H42N2O6 is 538,67 g. De dodelijke dosis is 200 µg per kg
lichaamsgewicht. De dodelijke dosis voor iemand van 75 kg (dit verschilt dus per persoon) is
200 75 = 15 000 µg = 15 mg.
Omgerekend naar mol wordt dit
0,015 g
= 2,8 10−5 mol.
538,67 g mol−1
2,8 10−5
Volume van het bloed is 5,0 L. De molariteit is dus = 5,6 10−6 mol L−1.
5,0
C6
a NaCN (s) → Na+ (aq) + CN− (aq)
b CN− (aq) + H2O (l) ⇄ HCN (aq) + OH− (aq)
c In de oplossing zitten de deeltjes: Na+, CN−, HCN, OH− en natuurlijk H2O.
d Cu2+ (aq) + 2 OH− (aq) → Cu (OH)2 (s)
e Door de neerslagreactie worden de OH− ionen aan de oplossing onttrokken. Hierdoor zal het
evenwicht bij b naar rechts aflopen. Er zullen dus heel weinig CN − ionen in de oplossing aanwezig zijn.
C7
a Het zuur geeft een H+ af aan het water. Water neemt dus een H+ op. Het opnemen van een H+ is
een eigenschap van een base.
b CH3-NH2 + H2O ⇄ CH3-NH4+ (aq) + OH- (aq)
, 9.2 Formules van basen
A8
a zwak
b zwak
c theoretisch
d sterk
e zwak
f zwak
g zwak
B9
a eenwaardig
b eenwaardig
c Het I− ion is een theoretische base en neemt dus geen H + ion op.
d Tweewaardig; het NH3 molecuul dat ontstaat als NH2− een H+ ion opneemt is een zwakke base
en kan dus ook een H+ ion opnemen.
e eenwaardig
f Driewaardig; het HPO42−−ion en het H2PO4−−ion zijn ook in staat om H+ ionen op te nemen.
g Eenwaardig; het HSO4−−ion is een theoretische base.
B10
a
a CN− (aq) + H2O (l) ⇄ HCN (aq) + OH− (aq)
b CH3NH2 (aq) + H2O (l) ⇄ CH3NH3+ (aq) + OH− (aq)
c I− geeft geen reactie met water, omdat het een theoretische base is.
d NH2− (aq) + H2O (l) → NH3 (aq) + OH− (aq)
e NH3 (aq) + H2O (l) ⇄ NH4+ (aq) + OH− (aq)
f PO43− (aq) + H2O (l) ⇄ HPO42− (aq) + OH− (aq)
g SO42− (aq) + H2O (l) ⇄ HSO4− (aq) + OH− (aq)
b Bij de onderdelen d, en f ontstaan zwakke basen, die in theorie verder reageren met water.
Omdat er al veel OH− -ionen in de oplossing zijn van de eerste reactie, liggen deze evenwichten ver
naar links, en laten we ze daarom meestal weg.
B11
a Natriumfluoride is een goed oplosbaar zout, het fluoride ion is een zwakke base. We maken dus
onderscheid tussen het oplossen van het zout en de reactie van de base met water.
NaF (s) → Na+ (aq) + F− (aq)
F− (aq) + H2O (l) ⇄ HF (aq) + OH− (aq)
b Natriumhypobromiet is een goed oplosbaar zout, het hypobromietion is een zwakke base. We
maken dus onderscheid tussen het oplossen van het zout en de reactie van de base met water.
NaBrO (s) → Na+ (aq) + BrO− (aq)
BrO− (aq) + H2O (l) ⇄ HBrO (aq) + OH− (aq)
c Magnesiumsulfaat is een goed oplosbaar zout, het sulfaat ion is een zwakke base. We maken
dus onderscheid tussen het oplossen van het zout en de reactie van de base met water.
MgSO4 (s) → Mg2+ (aq) + SO42− (aq)
SO42− (aq) + H2O (l) ⇄ HSO4− (aq) + OH− (aq)
d Calciumoxide reageert aflopend met water.
CaO (s) + H2O (l) → Ca2+ (aq) + 2 OH− (aq)
e Zilversulfiet is een slecht oplosbaar zout. De zwakke base (SO32−) reageert dus niet met water.
Ag2SO3 (s) ⇄ 2 Ag+ (aq) + SO32− (aq)
f Calciumchloride is een goed oplosbaar zout. Chloride-ionen zijn theoretische basen, er treedt dus
geen reactie op met water.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingen1239. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.74. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now