Samenvatting Scheikunde Hoofdstuk 2 Koolstofchemie

Scheikunde Hoofdstuk 2 Koolstofchemie
Destillatie = Gebaseerd op verschil in kookpunt. Je verwarmt een mengsel tot het kookt. De stof met
het laagste kookpunt verdampt als eerste. → Destillatie is geen chemische reactie, want de stoffen
scheiden alleen. → Alleen Vanderwaalsbindingen breken.

Het hangt af van de hoeveelheid zuurstof of een verbranding volledig of onvolledig is.
Verbranding = Een reactie met zuurstof.

Verschillende soorten formules
Structuurformule Molecuulformule Systematische naam
H H H
H–C–C–C–H C3H8 Propaan
H H H


Isomeren = Zelfde molecuulformule, andere structuurformule en dus ook andere systematische
naam.

Voorvoegsel Zijgroep Voorvoegsel Groep
Methyl- -CH3 Fluor- -F
Ethyl- -CH2CH3 Chloor- -Cl
Broom- -Br
Jood- -I


Kraken = Het slopen van atoombindingen/de C-keten breken.
Kraken is moeilijker dan destilleren.

Alkeen = Een koolwaterstof waarvan de moleculen een C = C verbinding hebben.
* Etheen = C2H4
H H
C=C
H H

Additiereacties = Toevoeging (bijvoorbeeld broom Br2 bij etheen)
Alkanolen = Algemene formule = CnH2n+ 1 OH

Formule Structuurformule Naam
CH3OH H
H – C – OH Methanol
H
C2H5OH H H
H – C – C – OH Ethanol
H H
C3H7OH H H H
H – C – C – C – OH Propaan-1-ol
H H H
C3H7OH H H H
H–C–C–C–H Propaan-2-ol
H OH H