Dit is een samenvatting uit het boek Chemie. Dit hoofdstuk wordt zowel in havo 4 als havo 5 gegeven. Het is ook basiskennis van het examen en over zouten komen regelmatig nog vragen in het centrale examen.
Ionbinding = De aantrekking van een positief en negatief geladen ion aan elkaar. Hierdoor zijn ionen
samen zo sterk.
Ionrooster = Dat alle ionen in een vast patroon liggen, wanneer ze in een vast zout liggen.
Punten voor een oplosvergelijking:
- Oplosbaarheid → Binas tabel 45A
- Nog niet opgeloste zout heeft fase “S”
Opgelost zout heeft fase “aq”
- Noteer de lading bij de losse ionen
Gesmolten en opgeloste zouten kunnen stroom geleiden vanwege de vrije elektronen die zich door
het metaalrooster bewegen. Daarmee kunnen ze de elektronen verplaatsen.
Indampvergelijking = Dat als 2 zouten (aq) van een vloeistof (s) naar vast gaan.
* Na+ (aq) + Cl- (aq) → NaCl (s)
Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq) → CaCl2 (s)
Een boer kan al snel te veel mest op zijn akker brengen, wat er voor zorgt dat zijn gewassen nog
steeds niet goed gaan groeien.
Na regen spoelen veel van de zouten uit het oppervlaktewater en komen terecht in het grondwater.
Eutrofiëring = Verrijking van extra voedingstoffen het oppervlaktewater. → Veroorzaakt algengroei in
sloten. → Hierdoor is er minder zuurstof in het water en sterven de vissen.
Sommige ionen kan je niet aangeven door een neerslagreactie. Je gebruikt dan de vlamkleuring van
zouten in een kleurloze vlam.
1. Je hebt een platinastaafje, een ruisende vlam en de oplossing van het zout.
2. Je doopt het platinastaafje in het mengsel met het zout.
3. Je zet de brander aan op een blauwe, ruisende vlam.
4. Je houdt het platinastaafje met de oplossing in de blauwe vlam.
5. De vlam zal een kleur krijgen.
6. Controleer de kleur in Binas 65A
Een aantal zouten kunnen in hun ionrooster watermoleculen inbouwen. → Dit gebonden water heet
kristalwater.
Een hydraat = Een zout met kristalwater.
Massapercentage = Massadeel : massageheel × 100%
Zouten kun je van elkaar onderscheiden door:
- Verschil in oplosbaarheid
- Verschil in kleur
- Verschil in vlamkleuring
Zouten van zware metalen zijn schadelijk voor het milieu. Zware metalen zijn alle metalen met een
atoomnummer boven 20, behalve ijzer (Fe).
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ekristelijn. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.84. You're not tied to anything after your purchase.
